Questões de Concurso
Para controle e gestão
Foram encontradas 18.501 questões
Resolva questões gratuitamente!
Junte-se a mais de 4 milhões de concurseiros!
Leia o texto a seguir para responder às questões 5 e 6:
"Paciente V. C. C., 16 anos, gênero feminino fumante, procura o consultório odontológico apresentando o seguinte quadro clínico: febre, linfadenopatia regional, mau hálito, presença de biofilme e cálculo supra gengival e necrose das papilas interdentais na região anterior da maxila, sem perda de inserção. Durante a anamnese, a paciente relatou não ser portadora de doenças sistêmicas e não possuir alergia a medicamentos."
Dentre as alternativas citadas, assinale a que apresenta o diagnóstico mais apropriado para o caso clínico:
Os materiais utilizados em dentística restauradora apresentam composições, propriedades e indicações específicas. Neste contexto, assinale a única alternativa que apresenta características inerentes às resinas compostas:
O tratamento restaurador atraumático (ART) é uma das técnicas empregadas no tratamento de lesões cariosas cavitadas. Sobre esta técnica, pode-se afirmar:
A sífilis congênita é uma doença sistêmica que apresenta manifestações bucais, dentre as quais se destaca a presença de dentes anteriores com anatomia modificada, apresentando forma de chave de fenda, devido a borda incisal ser reta e estreita em relação ao terço médio da coroa. Estes dentes são conhecidos como:
O serviço de obras de uma prefeitura pavimentou um quinto de uma avenida num primeiro dia de trabalho, pavimentou um quarto do restante num segundo dia de trabalho e ainda faltam pavimentar 13500 metros da avenida. Se o custo por metro de pavimentação custa R$ 72,00, então o custo para pavimentar toda a avenida é igual a :
“Ele deve passar fome, pois está muito magro”
Com base no exercício anterior, é possível classificar a conjunção “pois”. A partir disso, poderíamos substituí-la adequadamente pelo conectivo:
entalpias padrão de combustão:
benzeno (C6H6 (l)): – 3268 KJ
ciclohexano (C6H12 (l)): – 3902 kJ
entropias molares padrão : :
H2O (l): 75 J K-1 mol-1
H2 (g): 131 J K-1 mol-1
O2 (g): 205 J K-1 mol-1
Reações:
(I) H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (l) (entalpia padrão de reação = - 286 kJ)
(II) C6H6 (l) + 3 H2 (g) → C6H12 (l)
Considerando as informações acima, julgue os itens subsequentes, relacionados a conceitos de termoquímica.
Caso a reação I prosseguisse com velocidade de consumo de 10 mol . min-1 em relação a O2(g), a velocidade de formação de H2O(l) seria igual a 5 mol . min-1.
entalpias padrão de combustão:
benzeno (C6H6 (l)): – 3268 KJ
ciclohexano (C6H12 (l)): – 3902 kJ
entropias molares padrão : :
H2O (l): 75 J K-1 mol-1
H2 (g): 131 J K-1 mol-1
O2 (g): 205 J K-1 mol-1
Reações:
(I) H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (l) (entalpia padrão de reação = - 286 kJ)
(II) C6H6 (l) + 3 H2 (g) → C6H12 (l)
Considerando as informações acima, julgue os itens subsequentes, relacionados a conceitos de termoquímica.
A partir dos valores de entropias molares padrão , a entropia padrão para a reação I é de -327 J K-1 mol-1.
entalpias padrão de combustão:
benzeno (C6H6 (l)): – 3268 KJ
ciclohexano (C6H12 (l)): – 3902 kJ
entropias molares padrão : :
H2O (l): 75 J K-1 mol-1
H2 (g): 131 J K-1 mol-1
O2 (g): 205 J K-1 mol-1
Reações:
(I) H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (l) (entalpia padrão de reação = - 286 kJ)
(II) C6H6 (l) + 3 H2 (g) → C6H12 (l)
Considerando as informações acima, julgue os itens subsequentes, relacionados a conceitos de termoquímica.
Para um processo reversível, a variação da entropia é maior ao se reduzir a temperatura.
entalpias padrão de combustão:
benzeno (C6H6 (l)): – 3268 KJ
ciclohexano (C6H12 (l)): – 3902 kJ
entropias molares padrão : :
H2O (l): 75 J K-1 mol-1
H2 (g): 131 J K-1 mol-1
O2 (g): 205 J K-1 mol-1
Reações:
(I) H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (l) (entalpia padrão de reação = - 286 kJ)
(II) C6H6 (l) + 3 H2 (g) → C6H12 (l)
Considerando as informações acima, julgue os itens subsequentes, relacionados a conceitos de termoquímica.
A entalpia padrão para reação II é menor que -180 kJ.
entalpias padrão de combustão:
benzeno (C6H6 (l)): – 3268 KJ
ciclohexano (C6H12 (l)): – 3902 kJ
entropias molares padrão : :
H2O (l): 75 J K-1 mol-1
H2 (g): 131 J K-1 mol-1
O2 (g): 205 J K-1 mol-1
Reações:
(I) H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (l) (entalpia padrão de reação = - 286 kJ)
(II) C6H6 (l) + 3 H2 (g) → C6H12 (l)
Considerando as informações acima, julgue os itens subsequentes, relacionados a conceitos de termoquímica.
A variação na energia da reação química resultante é equivalente à combinação algébrica das variações na energia das reações químicas componentes.
entalpias padrão de combustão:
benzeno (C6H6 (l)): – 3268 KJ
ciclohexano (C6H12 (l)): – 3902 kJ
entropias molares padrão : :
H2O (l): 75 J K-1 mol-1
H2 (g): 131 J K-1 mol-1
O2 (g): 205 J K-1 mol-1
Reações:
(I) H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (l) (entalpia padrão de reação = - 286 kJ)
(II) C6H6 (l) + 3 H2 (g) → C6H12 (l)
Considerando as informações acima, julgue os itens subsequentes, relacionados a conceitos de termoquímica.
A fim de prever se uma reação é espontânea, deve-se considerar tanto a entropia do sistema quanto a entropia das vizinhanças. Com base nesse fundamento, a reação I é classificada como não espontânea.
A propósito de eletroquímica, julgue os itens subsecutivos.
Em uma reação de oxirredução com potencial padrão de reação positivo e com diminuição na energia livre de Gibbs, é observado um processo espontâneo.
A propósito de eletroquímica, julgue os itens subsecutivos.
Pode-se obter sódio metálico, a partir de NaCl por um processo de eletrólise.
Figura I
Figura II
As figuras acima mostram os ajustes lineares dos dados experimentais da variação da concentração de [A] em função do tempo t.
Sendo 𝓁n (2,718) = 1,0 e 𝓁n (1,07) = 0,069, julgue os itens subsequentes acerca dos conceitos de cinética química, considerando a reação A + B → AB e as figuras I e II acima.
O valor da constante de velocidade na equação de velocidade da reação é 2,66 x 10-2.
Figura I
Figura II
As figuras acima mostram os ajustes lineares dos dados experimentais da variação da concentração de [A] em função do tempo t.
Sendo 𝓁n (2,718) = 1,0 e 𝓁n (1,07) = 0,069, julgue os itens subsequentes acerca dos conceitos de cinética química, considerando a reação A + B → AB e as figuras I e II acima.
A partir dos ajustes lineares da variação da concentração de [A] em função do tempo t, a velocidade de consumo de [A] na reação geral I corresponde a uma cinética de segunda ordem.
Figura I
Figura II
As figuras acima mostram os ajustes lineares dos dados experimentais da variação da concentração de [A] em função do tempo t.
Sendo 𝓁n (2,718) = 1,0 e 𝓁n (1,07) = 0,069, julgue os itens subsequentes acerca dos conceitos de cinética química, considerando a reação A + B → AB e as figuras I e II acima.
Caso a reação ocorresse na presença de um catalisador ou com a pressão aumentada, a concentração de [A] em t = 35 min seria maior que 1,5 mol L-1.
Tomando o valor da constante universal dos gases igual a 8,3145 kPa L K-1 mol 1, julgue os itens seguintes, relativos a propriedades dos gases.
Considere que um mol de hidrogênio e um mol de nitrogênio gasoso passam por um pequeno orifício em condições de temperatura e pressão constantes. Nessas condições, a razão entre as velocidades de efusão do hidrogênio em relação ao nitrogênio é de aproximadamente 14 vezes.
Tomando o valor da constante universal dos gases igual a 8,3145 kPa L K-1 mol 1, julgue os itens seguintes, relativos a propriedades dos gases.
Segundo o modelo cinético dos gases, as moléculas em um gás não interagem umas com as outras, exceto quando colidem; desse modo, a energia potencial é independente da distância entre as moléculas e pode ser considerada zero. Assim, pode-se afirmar que a energia total do sistema depende da velocidade das moléculas.
Conheça nossos planos