Tema Central: A questão aborda a preparação de soluções, um conceito fundamental em laboratório, especialmente na dosagem de reagentes para preparar soluções de concentração específica. Este conhecimento é essencial para atividades laboratoriais seguras e precisas.

Resumo Teórico: Preparar uma solução requer entender o conceito de porcentagem em volume, frequentemente usado em química. Uma solução a 1% m/v (massa/volume) significa que há 1 grama de soluto para cada 100 ml de solução. Para soluções em volume puro, como ácidos, usa-se a porcentagem v/v (volume/volume). Assim, uma solução de 1% v/v implica que 1 ml de soluto está presente em cada 100 ml de solução.

Justificativa para a Alternativa Correta (C - 10 ml): Para preparar 1 litro (1000 ml) de uma solução de ácido clorídrico a 1% v/v, calcula-se: 1% de 1000 ml = 0,01 x 1000 ml = 10 ml. Portanto, são necessários 10 ml de ácido clorídrico para conseguir a solução desejada.

Análise das Alternativas Incorretas:

A - 0,1 ml: Esta quantidade corresponde a 0,01% de 1 litro, não atendendo à concentração requisitada de 1%.

B - 1 ml: Representa 0,1% de 1 litro, ainda insuficiente para a concentração desejada de 1%.

D - 100 ml: Esta quantidade resulta em uma solução a 10%, que é muito superior à requerida de 1%.

Para questões como esta, lembre-se de sempre calcular a porcentagem sobre o volume total da solução desejada. Compreender a diferença entre percentagens m/v e v/v é crucial para a precisão no laboratório.

Gostou do comentário? Deixe sua avaliação aqui embaixo!

Só usar o cálculo básico de diluição:

Ca x Va = Cb x Vb

Ca= Concentração inicial (vamos considerar tendo a solução inicial 100%)

Va= Volume Inicial (o volume que vamos precisar e queremos saber)

Cb= Concentração final (a questão diz que quer uma solução a 1%)

Vb= Volume final (a questão diz que quer 1L de solução, ou seja, 1000mL)

Substituindo na fórmula

100% x Va = 1% x 1000 mL

Va = 1000/100

Va = 10mL (Letra C)