Ao desejar dissolver um produto com a Massa molar expressa ...

Alternativa Correta: C - 292,2

Tema Central da Questão: A questão aborda a preparação de soluções químicas, especificamente como calcular a quantidade de soluto necessária para preparar uma solução com uma concentração molar desejada. Este conhecimento é fundamental para técnicos de laboratório, pois muitas análises químicas requerem soluções precisas e bem definidas.

Resumo Teórico: Para preparar uma solução a partir de um soluto sólido, como o Cloreto de Sódio (NaCl), é necessário saber a concentração desejada, expressa em molaridade (M), e o volume da solução. A fórmula básica é:

M = n / V

Onde:

• M: Molaridade (mol/L)
• n: Número de mols de soluto
• V: Volume da solução em litros

Para encontrar o número de mols (n), usamos a equação:

n = m / MM

Onde:

• m: Massa do soluto em gramas
• MM: Massa molar do soluto (g/mol)

Justificativa da Alternativa Correta: Para preparar 1 litro de uma solução de NaCl a 5M, é necessário calcular a massa do NaCl necessária:

5 mol/L x 1 L = 5 mol

Como a massa molar do NaCl é 58,44 g/mol, a massa necessária é:

5 mol x 58,44 g/mol = 292,2 g

Portanto, a alternativa C - 292,2 é a correta, pois indica a quantidade correta de NaCl que deve ser pesada para preparar a solução desejada.

Análise das Alternativas Incorretas:

• A - 11,68: Valor incorreto, possivelmente um cálculo errôneo da massa necessária.
• B - 58,44: Este valor representa a massa molar do NaCl, não a quantidade necessária para a solução.
• D - 0,086: Este valor não se relaciona com o cálculo da massa de NaCl para a solução desejada.
• E - 11,70: Valor incorreto, podendo ser uma aproximação incorreta ou erro de cálculo.

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58,44g______1M

x__________5M

x= 292,2

Dados da questão:

Massa molar do NaCl = MM = 58,44 g/mol

Volume da solução = V = 1 L

Molaridade da solução = M = 5 M

m(NaCl) = ?

Fórmula da molaridade:

M = n / V

M = (m / MM) / V

5 = (m / 58,44) / 1

m = 58,44 * 5

m = 292,2 g

OBS: n = número de mols do soluto (NaCl)