Gabarito: E - Errado

O tema central da questão é o comportamento dos gases ideais, que é modelado pela Equação dos Gases Ideais: PV = nRT, onde:

• P é a pressão do gás
• V é o volume
• n é o número de mols do gás
• R é a constante universal dos gases ideais
• T é a temperatura em Kelvin

Para resolver essa questão, devemos compreender como as variáveis de estado de um gás ideal (pressão, volume e temperatura) se inter-relacionam. No caso apresentado, a temperatura aumenta de 300 K para 1200 K, ou seja, ela quatriplica.

De acordo com a equação dos gases ideais, para um número fixo de mols, a relação entre pressão, volume e temperatura é dada por: \( \frac{P_1V_1}{T_1} = \frac{P_2V_2}{T_2} \).

Inicialmente, temos:

• T₁ = 300 K
• T₂ = 1200 K

Se a temperatura quatriplica (300 K para 1200 K), para que pressão (P) e volume (V) tripliquem simultaneamente, seria necessário que o produto P·V também quatriplicasse para manter a equação em equilíbrio, o que não ocorre, pois estamos apenas triplicando.

Portanto, a afirmação de que a pressão e o volume triplicarão simultaneamente é incorreta. Esse tipo de análise exige atenção à proporcionalidade dos fatores envolvidos na equação dos gases ideais.

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Considerando que o número de mols não muda, T1=300K e T2=1200K

(P1 * V1) / T1 = (P2*V2)/T2

P2*V2 = 4 * P1 * V1

Se a pressão e o volume triplicassem, iríamos ter:

P2 = 3* P1 e V2=3*V1, resultando P2*V2 = 9 * P1*V1 ( o que é incompatível com o que foi calculado)

Logo, a afirmação está ERRADA.