Alternativa INCORRETA: A

Tema central: A questão aborda os conceitos de ácidos e bases nas principais teorias da Química: Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis. É fundamental entender como cada teoria define ácido e base, pois o conhecimento desses conceitos é frequentemente exigido em provas de concursos, especialmente em questões que envolvem interpretações químicas e reações de transferência de prótons ou elétrons.

Resumo teórico:

• Arrhenius: Ácido libera H⁺ em solução aquosa; base libera OH^-.
• Brønsted-Lowry: Ácido doa prótons (H⁺), base recebe prótons.
• Lewis: Ácido aceita pares de elétrons, base doa pares de elétrons.

Referências: Atkins & Jones, Princípios de Química (2020); Brown, Química: A Ciência Central (2018).

Justificativa da alternativa correta (A):
A alternativa A está INCORRETA porque inverte os conceitos fundamentais da teoria de Brønsted-Lowry. Nessa teoria, ácido é quem doa prótons e base é quem recebe prótons — exatamente o oposto do que está descrito na alternativa. Identificar corretamente quem doa e quem recebe o próton é crucial para evitar armadilhas em questões.

Análise das alternativas incorretas:

• B: Correta. Uma reação ácido-base envolve a transferência de prótons, onde duas bases competem por eles, de acordo com Brønsted-Lowry.
• C: Correta. Define corretamente ácido como doador e base como receptora de prótons.
• D: Correta. Refere-se à teoria de Lewis: ácido aceita pares de elétrons, base doa pares de elétrons.

Estratégias para interpretação:
Leia atentamente termos como "doa" e "recebe" prótons/elétrons. Fique atento às inversões, pois são pegadinhas clássicas. Relacione sempre a definição à teoria (Arrhenius, Brønsted-Lowry ou Lewis).

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Na realidade ácido é uma espéecie doadora de próton, segundo a definição de arrhenius, doa próton para formar (aumentar a concentração do íon hidrônio) o H3O+

HCl + H2O --> H3O+  + Cl- .   Neste exemplo o HCl doou um prótom na reação com água para formao

GABARITO LETRA A.

A teoria ácido-base de Arrhenius diz que o ácido libera somente o hidrogênio como cátion na água e a base libera a hidroxila como ânion.

A de Brönsted-Lowry diz que ácido é toda substância que doa prótons e a base recebe prótons.

De forma independente, o dinamarquês Johannes Nicolaus Brönsted (1879-1947) e o inglês Thomas Martin Lowry (1874-1936), propuseram no mesmo ano outra teoria ácido-base conhecida como Teoria Brönsted-Lowry, que diz o seguinte: ácido é a espécie química que doa prótons. Já uma base é o receptor de prótons.

Neste caso, considera-se como próton o íon hidrogênio. Isto é visto na reação a seguir, onde o ácido cianídrico doa um próton para a água, que atua, portanto, como base (água):

HCN + HO → CN- + HO+

Essa reação é reversível, sendo que o íon hidrônio (HO) pode doar um próton para o íon CN. Desta forma, o íon hidrônio (HO) atua como ácido e o CN como base.

CN- + HO3+→ HCN + HO