A molécula de cisplatina [PtCL2(NH3)2] é amplamente utilizad...

Alternativa Correta: C - dsp²

Tema Central da Questão: A questão aborda a configuração de orbitais híbridos em complexos de coordenação, especificamente na molécula de cisplatina. Esse conhecimento é crucial em química inorgânica e organometálica, sendo relevante para compreensão de complexos metálicos usados em aplicações farmacológicas, como no tratamento do câncer.

Resumo Teórico: A hibridização é um conceito fundamental na química para explicar a formação de ligações químicas em moléculas. No caso da cisplatina, um complexo de platina, entende-se que o metal central (Pt) forma ligações com ligantes através da hibridização dos orbitais. O número e o tipo de orbitais híbridos dependem da geometria e do número de coordenação do complexo.

A cisplatina tem uma geometria quadrada planar, característica que sugere a hibridização dsp². Esta hibridização envolve o uso de um orbital d, um orbital s e dois orbitais p, compatível com um número de coordenação 4 e a geometria mencionada.

Justificativa para a Alternativa Correta: A escolha da alternativa C - dsp² é correta, pois a geometria quadrada planar da cisplatina é típica para complexos de metais de transição como a platina. A configuração eletrônica de Pt e o uso de orbitais d nos complexos permitem a formação de ligações estáveis e características dessa hibridização. Essa explicação é apoiada por fontes confiáveis em química inorgânica, como o livro "Inorganic Chemistry" de Gary L. Miessler.

Análise das Alternativas Incorretas:

A - sp³: Esta hibridização estaria correta para uma geometria tetraédrica, o que não é o caso do complexo de cisplatina.

B - d² sp: Esta configuração sugere uma geometria octaédrica, que requer um número de coordenação 6, incompatível com a estrutura quadrada planar.

D - sd³: Esta hibridização não é usual e não se aplica à geometria quadrada planar observada em complexos como a cisplatina.

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Essa questão deveria estar no tópico de química inorgânica, mas vamos lá...

 Pt tem 78 elétrons, fazendo a distribuição a partir do Kr para que seja possível visualizar as subcamadas anteriores:

[Kr] 5s^2 4d^10 5p^6 6s^2 4f^14 5d^10

Arrumando...

[Kr] 4d 4f 5s 5p 5d10 6s2 6p0

Redistribuindo 1 dos elétrons do orbital 5d e outro do orbital 6s, ficaremos com a seguinte distribuição: 5d9 6s1 6p2, e assim,  teremos 4 orbitais com elétrons desemparelhados disponíveis para realizar 4 ligações; os orbitais híbridos dsp^2.

O metal Pt é da terceira série de transição (5d) e por isso, apresenta campo forte e, consequentemente, spin baixo.

No complexo [PtCl2(NH3)2], temos Pt^2+

Pt^2+: [Xe] 4f14 5d8 6s0 estando todos os eletrons de 5d emparelhados (spin baixo)

Para a formação do complexo, é necessária a hibridização de 4 orbitais vazios de Pt^2+, já que se tem 4 ligantes (2Cl e 2(NH3)). Assim, utiliza-se 1 orbital 5d, 1 orbital 6s e 2 orbitais 6d, resultando nos orbitais híbridos dsp2

Fonte: https://chem.libretexts.org/Textbook_Maps/General_Chemistry_Textbook_Maps/Map%3A_Chem1_(Lower)/09._Chemical_Bonding_and_Molecular_Structure/9.07%3A_The_Hybrid_Orbital_Model_II