Considere a seguinte transformação adiabática
A→ B, sofrida por um mol de um gás ideal:Considerando as temperaturas do gás nos pontos
A e B, respectivamente: TA = 200 K e TB = 100 K; a
pressão no ponto B: PB = 2.105 Pa; e o volume no
ponto A: VA = 2,0 litros, assinale a alternativa
correta.
(Considere constante dos gases ideais:
R = 8,3 J/mol.K.)

Question

Considere a seguinte transformação adiabática
A→ B, sofrida por um mol de um gás ideal:Considerando as temperaturas do gás nos pontos
A e B, respectivamente: TA = 200 K e TB = 100 K; a
pressão no ponto B: PB = 2.105 Pa; e o volume no
ponto A: VA = 2,0 litros, assinale a alternativa
correta.
(Considere constante dos gases ideais:
R = 8,3 J/mol.K.) Alternativa A: O trabalho realizado pelo gás entre os pontos A e
B foi de 1,245 kJ. Ou Alternativa B:  O volume VB do gás é igual a 8,3 litros.  Ou Alternativa C: A pressão no ponto A, PA, é de 4,15.105 Pa. Ou Alternativa D: O trabalho realizado entre os pontos A e B é nulo,
pois nessa transformação o gás não troca calor
com o meio externo. Ou Alternativa E:  Se, em vez de tomar a transformação A → B
diretamente, o gás executasse as transformações
A → C → B, o trabalho realizado por ele seria
maior.

Rodrigo dos Santos Almeida · Accepted Answer

Alternativa [A] O trabalho realizado pelo gás entre os pontos A e
B foi de 1,245 kJ. A questão não fala mas ela considera um gás  monoatômico para calcular o trabalho direto pela temperatura. Assim batendo com o gabarito.

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