O químico responsável pelo laboratório realizou a preparação de uma solução aquosa de cloreto de cálcio (CaCl₂), utilizando um balão volumétrico de 250 mL. Inicialmente, foi medida a quantidade necessária do sal, utilizando uma balança analítica. O sólido foi dissolvido com parte da água destilada em um béquer e, em seguida, transferido quantitativamente para o balão volumétrico, completando-se o volume até a marca com mais água.
Analise as afirmativas abaixo com base na situação descrita.
1. O cloreto de cálcio é um composto iônico, formado por ligações entre cátions cálcio (Ca²⁺) e ânions cloreto (Cl^–).
2. O balão volumétrico não é a vidraria adequada para preparar soluções com concentração conhecida e exatidão.
3. A solubilidade do sal em água é uma propriedade físico-química que depende da temperatura e da polaridade do solvente.
4. A escolha do reagente e sua quantidade correta são fundamentais para garantir a concentração molar desejada na solução.
5. A estrutura da matéria no estado líquido do CaCl₂ apresenta uma rede cristalina organizada por forças eletrostáticas.
Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.