Alternativa Correta: B - A reação não está em equilíbrio e, para que este seja alcançado, a concentração de CO₂ deve diminuir e(ou) as de CO e O₂ devem aumentar.

Tema Central da Questão: A questão aborda conceitos de Cinética Química e Equilíbrio Químico, essenciais para entender como as reações químicas se comportam e se ajustam em condições específicas. Esses conceitos são básicos para analisar como as condições de um sistema podem se alterar até atingir o equilíbrio.

Resumo Teórico: Em um sistema em equilíbrio químico, a taxa de formação dos produtos é igual à taxa de reformação dos reagentes, o que significa que as concentrações dos reagentes e produtos permanecem constantes ao longo do tempo. O Princípio de Le Chatelier ajuda a prever a direção na qual o equilíbrio se deslocará quando ocorrem alterações nas condições do sistema, como concentração, pressão ou temperatura.

A constante de equilíbrio K_P é determinada pela razão entre as pressões parciais (ou concentrações) dos produtos e dos reagentes elevados aos seus respectivos coeficientes estequiométricos. No caso da reação dada, temos:

K_P = (P_CO)² * P_O2 / (P_CO2)²

Justificativa da Alternativa Correta: Para resolver a questão, é necessário calcular o valor atual do quociente de reação, Q_P, usando as porcentagens volumétricas fornecidas, e comparar com K_P:

Q_P = (1,5%² * 3,0%) / (12%²) = (0,0225 * 0,03) / 0,0144 = 0,00046875

Como Q_P < K_P (0,00046875 < 0,001), o sistema não está em equilíbrio. Para atingir o equilíbrio, é necessário que a concentração de CO₂ diminua e(ou) as de CO e O₂ aumentem, como descrito na alternativa B.

Análise das Alternativas Incorretas:

A: Esta opção sugere que as concentrações de CO e O₂ devem diminuir, o que deslocaria o equilíbrio na direção errada, aumentando Q_P ainda mais acima de K_P.

C: A aeração do sistema não necessariamente levaria o sistema ao equilíbrio desejado, mas poderia alterar pressões parciais de forma não controlada.

D: A reação não está em equilíbrio, e a questão do aquecimento global não é diretamente abordada pela cinética ou equilíbrio químico, tornando essa afirmação inadequada.

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