Na determinação de urânio por absorção atômica, uma relação linear é obtida entre a absorbância a 351,5
nm e a concentração na faixa de 500 a 2.000 ppm de urânio. A baixas concentrações, a relação torna-se
não-linear, a menos que cerca de 2.000 ppm de um sal de metal alcalino sejam adicionados. Com relação
à situação descrita acima, é CORRETO afirmar que:

Question

Na determinação de urânio por absorção atômica, uma relação linear é obtida entre a absorbância a 351,5
nm e a concentração na faixa de 500 a 2.000 ppm de urânio. A baixas concentrações, a relação torna-se
não-linear, a menos que cerca de 2.000 ppm de um sal de metal alcalino sejam adicionados. Com relação
à situação descrita acima, é CORRETO afirmar que: Alternativa A: O desvio da linearidade, a baixas concentrações, é causado por uma interferência física que altera os
processos de aspiração, de nebulização, de dessolvatação e de volatilização da amostra. A adição do sal
de metal alcalino melhora a eficiência dos processos descritos, favorecendo o retorno à relação linear
entre absorbância e concentração. Ou Alternativa B: O desvio da linearidade, a baixas concentrações, é causado por uma interferência de volatilização do
soluto, causado por componentes da matriz que alteram a concentração atômica do urânio. A adição do
sal de metal alcalino atua como agente liberador, interagindo com os interferentes deixando o urânio
livre para ser atomizado. Ou Alternativa C: O desvio da linearidade, a baixas concentrações, é causado por uma interferência de ionização, resultado
frequentemente de uma ionização significativa do analito e quando uma concentração alta de um sal,
facilmente ionizado, é adicionada, a ionização do analito é suprimida em razão dos elétrons produzidos
pela ionização do metal. Ou Alternativa D: O desvio da linearidade, a baixas concentrações, é causado por uma interferência de volatilização do
soluto, causado por componentes da matriz que alteram a concentração atômica do urânio. A adição do
sal de metal alcalino atua como agente protetor, interagindo com o analito, formando espécies estáveis
e pouco voláteis.

Qconcursos · Accepted Answer

Alternativa [C] O desvio da linearidade, a baixas concentrações, é causado por uma interferência de ionização, resultado
frequentemente de uma ionização significativa do analito e quando uma concentração alta de um sal,
facilmente ionizado, é adicionada, a ionização do analito é suprimida em razão dos elétrons produzidos
pela ionização do metal. ```html
Tema central da questão: A questão aborda a determinação de urânio por espectrofotometria de absorção atômica, um método analítico utilizado para quantificar elementos em uma amostra. É crucial entender as interferências que afetam a linearidade da curva de calibração, especialmente em baixas concentrações, e como a adição de sais pode compensar essas interferências.

Resumo Teórico: Em espectroscopia de absorção atômica, a linearidade entre a absorbância e a concentração é essencial para calibração precisa. Interferências podem ocorrer devido a fatores como volatilização e ionização, afetando a medição. Adicionar sais de metais alcalinos ajuda a controlar essas interferências, mantendo a linearidade.

Justificativa para a alternativa correta (Alternativa C): A interferência de ionização é uma questão comum em espectroscopia de absorção atômica. À baixas concentrações, o analito pode ionizar significativamente, distorcendo a medição. A adição de um sal de metal alcalino, que ioniza facilmente, fornece elétrons livres que suprimem a ionização do analito, garantindo uma leitura precisa e linear. Este conceito é bem documentado em manuais de química analítica, como o de Skoog et al.

Análise das alternativas incorretas:

A. A interferência física mencionada não é a principal razão para o desvio da linearidade no contexto da questão. O desvio é primariamente devido à ionização, não a processos físicos como aspiração ou nebulização.

B. Embora a volatilização do soluto possa ocorrer, o papel do sal de metal alcalino como agente liberador não é o ponto central. Na verdade, ele atua mais como um agente de controle de ionização.

D. Novamente, a volatilização é citada, mas o papel do sal como agente protetor que forma espécies estáveis e pouco voláteis não se aplica diretamente ao problema de ionização discutido.

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