Para uma titulação iodométrica visando a determinação do te...

Para resolver a questão sobre a preparação de uma solução de Tiossulfato de Sódio 0,1N, precisamos entender alguns conceitos básicos de química analítica relacionados à normalidade e cálculo estequiométrico.

A normalidade (N) é uma medida de concentração equivalente por litro de solução. Para calcular o peso necessário de um soluto para preparar uma solução de determinada normalidade, podemos usar a fórmula:

m = N × E × V

Onde:

• m é a massa do soluto (g).
• N é a normalidade da solução (equivalentes/L).
• E é o equivalente grama do soluto (g/equivalente).
• V é o volume da solução (L).

No caso do Tiossulfato de Sódio (\(Na_2S_2O_3\cdot5H_2O\)), a massa molar é dada como 250,0 g/mol. Para uma reação onde um mol de tiossulfato reage com um mol de iodo, temos que cada mol de tiossulfato equivale a um equivalente. Assim, o equivalente grama (E) é igual à massa molar.

Para preparar 1L de uma solução 0,1N:

m = 0,1 eq/L × 250 g/eq × 1 L = 25,0 g

Assim, a alternativa correta é a E, onde se afirma que são necessários 25,0 g de Tiossulfato de Sódio para preparar 1L de solução 0,1N.

Analisando as alternativas incorretas:

• A - 0,25 g: Subestima a quantidade de soluto necessária, o que resultaria em uma solução de normalidade muito menor.
• B - 0,50 g: Também é insuficiente para atingir a normalidade desejada.
• C - 1,25 g: Ainda não é suficiente para a concentração alvo.
• D - 15,0 g: É uma quantidade maior, mas ainda abaixo do necessário para a normalidade de 0,1N.

Para interpretar melhor esse tipo de questão, lembre-se de verificar sempre a relação entre a fórmula química do composto, sua massa molar, e como ela interage na reação específica (neste caso, a titulação iodométrica).

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