Em uma titulação, qual o volume em mL (mililitros) de Ácido...

Para resolver essa questão, precisamos entender o conceito de neutralização em química, que é uma reação entre um ácido e uma base para formar água e um sal. É importante saber que, em uma titulação ácido-base, o ponto de equivalência é alcançado quando o número de mols de H₃O⁺ (do ácido) é igual ao número de mols de OH^- (da base).

Conceitos fundamentais:

A titulação ácido-base segue a fórmula:

Ma × Va = Mb × Vb

Onde:

• Ma = molaridade do ácido
• Va = volume do ácido
• Mb = molaridade da base
• Vb = volume da base

Na questão, temos:

• Ma = 2N (ácido clorídrico)
• Mb = 1N (hidróxido de sódio)
• Vb = 20 mL

Queremos encontrar o Va. Aplicando a fórmula:

2N × Va = 1N × 20mL

Resolvendo para Va:

Va = (1N × 20mL) / 2N = 10mL

Portanto, o volume de ácido necessário para neutralizar a solução de base é 10 mL, o que corresponde à alternativa D.

Análise das alternativas incorretas:

• A - 3: Muito abaixo do volume necessário, não reflete a relação correta de neutralização.
• B - 5: Ainda abaixo do valor correto, não atende à proporção 1:2 do ácido para a base.
• C - 8: Próximo, mas ainda menor do que o necessário para completar a neutralização.
• E - 20: Excede o volume necessário, o que resultaria em uma quantidade excessiva de ácido.

Em questões de titulação, sempre preste atenção às unidades e à relação molar entre o ácido e a base. Ao manter essas proporções, você evitará erros comuns.

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alternativa D