Um técnico de um laboratório de bioquímica recebeu instruçõe...

Alternativa: C - certo

Vamos analisar o tema central desta questão, que é a preparação de uma solução-tampão. Soluções-tampão são misturas que resistem a mudanças de pH quando pequenas quantidades de ácido ou base são adicionadas. Elas são fundamentais em laboratórios para manter o pH estável, o que é crucial em muitas reações bioquímicas.

Para resolver a questão, precisamos entender o conceito de soluções-tampão baseadas no par ácido-base conjugado, como o ácido acético e o íon acetato. A equação de Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([base]/[ácido]), é uma ferramenta relevante para calcular o pH de uma solução-tampão.

Para o acetato, o pKa do ácido acético é aproximadamente 4,75. Quando preparamos uma solução-tampão com pH igual ao pKa, as concentrações do ácido acético e do íon acetato devem ser aproximadamente iguais. Isso ocorre porque, ao substituir na equação de Henderson-Hasselbalch, temos:

4,75 = 4,75 + log([acetato]/[ácido acético]), o que implica que log([acetato]/[ácido acético]) = 0 e, portanto, [acetato] = [ácido acético].

Assim, a afirmação de que "ao final do preparo dessa solução, espera-se encontrar concentrações iguais do íon acetato e de ácido acético" está correta.

Como esta é uma questão de "Certo ou Errado", não há alternativas incorretas a serem analisadas, mas é importante sempre lembrar que o raciocínio lógico baseado em conceitos fundamentais, como a equação de Henderson-Hasselbalch, é essencial para resolver questões deste tipo.

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