Alternativa correta: D - Ânodo é o eletrodo onde ocorrem as reações de oxidação.

Tema central da questão:

A questão aborda corrosão galvânica e os componentes de uma pilha eletroquímica. Esse conhecimento é essencial em Processos de Fabricação Mecânica, pois envolve entender como e por que certos metais sofrem corrosão ao serem utilizados juntos em ambientes industriais.

Resumo teórico:

Quando dois metais diferentes entram em contato na presença de um eletrólito (como água com sais dissolvidos), forma-se uma pilha galvânica. Ela possui:

• Ânodo: onde ocorre a oxidação (o metal perde elétrons e tende a se corroer).
• Cátodo: onde ocorre a redução (ganho de elétrons, metal protegido da corrosão).
• Eletrólito: meio que permite a condução de íons, fechando o circuito elétrico.

Fontes: CALLISTER, W. D. Materiais: Ciência e Engenharia e NBR 6201 (ABNT).

Justificativa da alternativa correta (D):

No contexto de corrosão galvânica, o ânodo é sempre o eletrodo onde ocorre a oxidação. Ou seja, o metal que atua como ânodo é o que irá se corroer, perdendo elétrons para o cátodo. Essa definição é clássica nas pilhas e fundamental para prever e evitar corrosão em projetos mecânicos.

Análise das alternativas incorretas:

• A: Cátodo é onde ocorre redução, não oxidação.
• B: O ânodo é onde ocorre oxidação, não redução.
• C: O eletrólito conecta o ânodo e o cátodo, permitindo a condução de íons, e não os separa fisicamente.
• E: As reações de oxidação ocorrem no ânodo, não no eletrólito.

Estratégias para interpretação:

Procure sempre associar ânodo = oxidação e cátodo = redução. Palavras como “oxidação” e “redução” são chaves para não confundir os conceitos. Cuidado com pegadinhas invertendo os termos ou funções dos componentes!

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