Gabarito: Errado (E)

A questão aborda o preparo de uma solução-tampão de acetato, um tópico essencial em técnicas de laboratório, especialmente na área de bioquímica. A capacidade de preparar soluções-tampão é vital, pois elas mantêm o pH estável, o que é crucial para muitas reações químicas e processos biológicos.

Para preparar uma solução-tampão de acetato com um pH específico (4,75), é necessário entender o conceito de equilíbrio ácido-base e a equação de Henderson-Hasselbalch, que é usada para calcular o pH de soluções-tampão.

De acordo com a equação de Henderson-Hasselbalch, para um ácido fraco e seu sal (no caso, ácido acético e acetato de sódio), o pH da solução é dado por:

pH = pKa + log ([base]/[ácido])

Onde pKa do ácido acético é aproximadamente 4,75. Isso significa que, para atingir o pH de 4,75, as concentrações de acetato de sódio (base) e ácido acético (ácido) devem ser ajustadas de modo que o logaritmo da razão entre base e ácido seja zero, ou seja, as concentrações devem ser iguais.

A instrução dada na questão para adicionar quantidades molares iguais de NaOH, HCl e acetato de sódio está incorreta. Para preparar a solução-tampão, não se adiciona HCl, pois ele não faz parte do par ácido-base tampão desejado (ácido acético e acetato de sódio). A função do NaOH, nesse caso, seria ajustar o pH adicionando-o ao ácido acético para formar o acetato de sódio, mas sua quantidade não deve ser igual às do ácido clorídrico (HCl) e acetato de sódio.

Portanto, a alternativa está incorreta porque a preparação correta de uma solução-tampão de acetato requer o ajuste das concentrações de ácido acético e acetato de sódio para atingir o pH desejado, sem a adição de HCl.

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Resposta correta: Errado.