A padronização da solução de Hidróxido de Sódio (NaOH) 0,1 ...

Gabarito correto: B - FC = 1,5 e 0,15 N

Para resolver esta questão, precisamos entender o processo de padronização de soluções químicas. A padronização é uma técnica usada para determinar a concentração exata de uma solução, geralmente através de uma titulação.

No enunciado, temos uma solução de Hidróxido de Sódio (NaOH) que foi padronizada usando Hidrogenoftalato de Potássio (KHP) como padrão primário e fenolftaleína como indicador. A massa do KHP usada foi 0,30 g, e teoricamente, isso deveria consumir 15 mL da solução de NaOH 0,1 N. No entanto, foram consumidos apenas 10 mL, indicando que a solução de NaOH é mais concentrada do que o esperado.

Para calcular o fator de correção (FC), usamos a relação:

FC = Volume teórico / Volume real

Portanto:

FC = 15 mL / 10 mL = 1,5

A normalidade real (N) da solução de NaOH é dada pela multiplicação da normalidade teórica pela fator de correção:

N real = N teórica x FC

Logo:

N real = 0,1 N x 1,5 = 0,15 N

Por que as outras alternativas estão incorretas:

Alternativa A: FC = 0,5 e 0,50 N. O cálculo do FC foi feito de maneira errada, e consequentemente a normalidade também.

Alternativa C: FC = 1,5 e 1,50 N. O fator de correção está correto, mas a normalidade não, já que o correto é 0,15 N, não 1,50 N.

Alternativa D: FC = 2,2 e 0,22 N. Ambos os valores estão incorretos, pois não correspondem aos cálculos corretos baseados na relação de volumes.

Alternativa E: FC = 2,5 e 2,50 N. Estes valores não são possíveis considerando os dados da questão.

Para concluir, é importante fazer uma leitura atenta do enunciado e identificar os dados que serão utilizados no cálculo. A aplicação correta das fórmulas e o entendimento dos conceitos de padronização e titulação são fundamentais para chegar à resposta correta.

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