Alternativa Correta: C - certo

Vamos entender o tema central da questão: a energia de ionização. Esse conceito é fundamental em química e se refere à quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo isolado no estado gasoso. Esse conceito é frequentemente abordado em questões de concursos.

Resumo Teórico:

A energia de ionização está diretamente relacionada ao tamanho do átomo e à atração que o núcleo exerce sobre os elétrons. De maneira geral, quanto maior for o átomo, menor será a atração do núcleo pelos elétrons mais externos (camada de valência). Isso ocorre porque, em átomos maiores, os elétrons estão mais distantes do núcleo e há mais camadas entre eles, o que diminui a atração eletrostática.

Portanto, menor energia é necessária para remover um elétron de um átomo maior, pois a força de atração é menor. Em átomos menores, os elétrons estão mais próximos do núcleo, aumentando essa força e, consequentemente, a energia necessária para remover um elétron.

Justificativa da Alternativa Correta:

A afirmação apresentada é certa porque, conforme explicado, quanto maior for o átomo, menor será a energia necessária para remover um elétron desse átomo neutro. Esta relação é um princípio fundamental da química, explicado em diversos manuais acadêmicos e é uma característica periódica dos elementos.

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