Para o ensaio colorimétrico de Fluoreto na água, é necessári...

Para resolver esta questão, devemos compreender o conceito de diluição de soluções, que é fundamental em laboratórios e análise química.

O tema central da questão é a preparação de uma solução-padrão a partir de uma solução-estoque. A solução-estoque tem uma concentração de 100 µg/mL de Fluoreto, e precisamos diluí-la para obter uma solução-padrão de 10 µg/mL.

Para isso, utilizamos a fórmula da diluição: C1V1 = C2V2, onde:

• C1 é a concentração inicial (estoque) = 100 µg/mL
• V1 é o volume da solução-estoque que devemos usar
• C2 é a concentração desejada (padrão) = 10 µg/mL
• V2 é o volume final da solução-padrão

Substituindo na fórmula para encontrar V1:

100 µg/mL * V1 = 10 µg/mL * 1000 mL

V1 = (10 µg/mL * 1000 mL) / 100 µg/mL

V1 = 100 mL

Portanto, a alternativa correta é E - 100 mL para 1 000 mL, pois é necessário diluir 100 mL da solução-estoque em água para um volume final de 1 000 mL para obter a concentração desejada.

Analisando as alternativas incorretas:

• A - 0,1 mL para 1 000 mL: Esta diluição resultaria em uma concentração muito inferior a 10 µg/mL.
• B - 0,1 mL para 100 mL: Também resultaria em uma concentração inferior a desejada.
• C - 1 mL para 100 mL: Produziria uma concentração de 1 µg/mL, que é 10 vezes menor do que a requerida.
• D - 10 mL para 1 000 mL: Resultaria em uma solução de 1 µg/mL, novamente abaixo do necessário.

Para interpretar corretamente o enunciado, preste atenção nas unidades de concentração e volume, e use a fórmula de diluição. Evite o erro de cálculo por confundir os volumes ou as concentrações.

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a redução solicitada é 1/10 da solução mãe, portanto resposta E