Errada

Está errada porque atribui a maior intensidade da reação a maior eletronegatividade e maior atração por elétrons. A base afirma que, nos metais alcalinos, a reação com água se explica pela maior facilidade de perder o elétron de valência, associada à menor energia de ionização, e não por maior atração por elétrons.

Errada

Está errada porque fala em maior retenção do elétron de valência e redução da tendência de reação. Isso contradiz diretamente o resultado observado: se o potássio reage mais intensamente que o sódio, o critério correto é menor retenção do elétron de valência, não maior.

Certa

A alternativa C está correta porque aplica a tendência periódica dos metais alcalinos: do sódio para o potássio, o raio atômico aumenta e a energia de ionização diminui. Nesse contexto, o elétron de valência fica mais fácil de ser removido, o que sustenta a maior reatividade do potássio em contato com água. É a única opção compatível com a comparação entre Na e K no grupo 1.

Errada

Está errada porque confunde grupo com período. Sódio e potássio pertencem ao mesmo grupo, mas estão em períodos diferentes; por isso, não têm a mesma camada de valência. A premissa estrutural da alternativa já é falsa.