Em uma titulação ácido-base, 25,00 mL de uma solução de
ácido sulfúrico (H₂SO₄) foram titulados com uma solução padrão
de hidróxido de sódio (NaOH) 0,200 mol.L–1
. Foram gastos
37,50 mL da base no ponto de equivalência, verificado pelo uso
da solução indicadora de fenolftaleína. Considerando a reação
de neutralização completa, a concentração molar da solução
de H₂SO₄ é:

Question

Em uma titulação ácido-base, 25,00 mL de uma solução de
ácido sulfúrico (H₂SO₄) foram titulados com uma solução padrão
de hidróxido de sódio (NaOH) 0,200 mol.L–1
. Foram gastos
37,50 mL da base no ponto de equivalência, verificado pelo uso
da solução indicadora de fenolftaleína. Considerando a reação
de neutralização completa, a concentração molar da solução
de H₂SO₄ é: Alternativa A: 0,150 mol.L–1 Ou Alternativa B: 0,180 mol.L–1  Ou Alternativa C: 0,200 mol.L–1  Ou Alternativa D: 0,250 mol.L–1

Hidila Souza · Accepted Answer

Alternativa [A] 0,150 mol.L–1 Fiz umas 3 questões dessa prova, todas com gabarito errado

🚀 Quer mais performance?

🚀 Quer mais performance?

Em uma titulação ácido-base, 25,00 mL de uma solução de áci...

Comentários

Clique para visualizar este comentário

Questões de assuntos semelhantes

Provas relacionadas