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Q907415
Química Soluções e Substâncias Inorgânicas , Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base. , Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização. ,
Ano: 2016 Banca: FGV Órgão: COMPESA Prova: FGV - 2016 - COMPESA - Analista de Saneamento - Químico |
Q907415 Química

Em 1923, o químico dinamarquês Johannes Brønsted (1879- 1947) e o químico inglês Thomas Lowry (1874-1936) propuseram uma definição de ácidos e bases mais geral do que a proposta anteriormente por Arrhenius (1859-1927).


O conceito de Brønsted- Lowry está baseado no fato de que a reação ácido-base envolve transferência de íons H+ de uma substância para outra.


Analise o equilíbrio a seguir:


HSO3 – (aq)+ H2O(ℓ) ⇄ H2SO3(aq) +OH– (aq)


Baseado nesse conceito, os pares conjugados são:

Alternativas

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Vamos analisar a questão proposta com base no conceito ácido-base de Brønsted-Lowry. Este conceito é fundamental na química e é frequentemente abordado em concursos públicos. Ele define ácidos como doadores de prótons (H+) e bases como aceitadores de prótons.

No equilíbrio químico dado:

HSO3– (aq) + H2O (ℓ) ⇄ H2SO3 (aq) + OH– (aq)

A análise dos pares ácido-base conjugados é necessária. Um par conjugado compreende um ácido e sua base conjugada, ou uma base e seu ácido conjugado, diferindo por um próton.

Alternativa Correta: C

Na reação, a água (H2O) atua como um ácido, pois doa um próton para formar OH–, que é sua base conjugada. Assim, a H2O ao perder H+, forma OH–.

Análise das Alternativas Incorretas:

A - HSO3– atua como ácido e H2SO3 como seu ácido conjugado.

**Erro:** HSO3– ao aceitar um próton (H+) forma H2SO3, tornando-se sua base conjugada, não ácido.

B - H2O atua como ácido e H2SO3 como seu ácido conjugado.

**Erro:** H2SO3 não é produto da doação de prótons pela água, mas sim da aceitação de prótons por HSO3–.

D - HSO3– atua como base e OH– como sua base conjugada.

**Erro:** OH– é formado pela ação ácido-base da água, não está ligado diretamente com HSO3–.

E - HSO3– atua como ácido e H2SO3 como sua base conjugada.

**Erro:** HSO3– como ácido forma H2SO3 que, na verdade, é a forma ácida, não base conjugada.

Para resolver questões como essa, é essencial entender a transferência de prótons e identificar corretamente os pares ácido-base conjugados. Pratique identificar quem doa e quem aceita prótons em diferentes reações químicas!

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Comentários

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Em geral, a água, que possui elétrons não ligantes no átomo O, comporta como base. Entretanto, nesse caso, a água está doando um H+, sendo, portanto, uma base de Brønsted-Lowry e OH- sua base conjugada. Desta forma, a letra C está correta.

Doador de prótons (H+) é a água ( H2O), por isso será o ácido. E sua base conjugada será o íon hidróxido (OH-).

Gabarito: Item C.

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