Numa célula eletroquímica, com dois eletrodos apropriados e contendo 100 mL de água, foram misturados 0,01 mol de FeCl₃ e 0,01 mol de SnCl₂. O sistema está a 25º C e a 1 atm, e a adição dos sais não modificou o volume do conteúdo na célula.
Nessas condições, a diferença de potencial (E) medida, em volts, é
Dado
Potências de redução versus eletrodo padrão de hidrogênio:
Fe³⁺_(aq) + e → Fe²⁺_(aq)       E^o = +0,77 V
Sn⁴⁺_(aq) + 2e → Sn²⁺_(aq)     E^o = +0,15 V
Equação de Nernst:
E = E^o _redução – 0,06 log([produtos]ⁿ/[reagentes]^m)