O modelo da repulsão dos pares de elétrons da camada de valê...
O modelo da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (modelo RPECV) é uma forma simples de se prever como ocorre o arranjo de moléculas poliatômicas, principalmente para estruturas mais simples. Analisando-se por meio do modelo RPECV as geometrias do SO3 , HCN e XeF4 , tem-se, respectivamente, as seguintes geometrias:
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Vamos analisar a questão sobre o modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência, conhecido como modelo RPECV. Este modelo é essencial para prever a geometria molecular de substâncias, especialmente em moléculas poliatômicas mais simples. Entender a geometria molecular é crucial para compreender propriedades químicas e físicas, como polaridade e reatividade.
Para resolver questões como essa, é importante dominar alguns conceitos:
- Geometria Trigonal Plana: ocorre quando há três átomos ao redor de um átomo central, sem pares de elétrons não ligantes, formando ângulos de 120 graus.
- Geometria Linear: dois átomos ao redor de um átomo central, em linha reta, com ângulos de 180 graus.
- Geometria Quadrática Plana: quatro átomos ao redor de um átomo central, disposição plana com ângulos de 90 graus.
Agora, vamos justificar a alternativa correta (B):
A questão pede para prever as geometrias de SO3, HCN, e XeF4 usando o modelo RPECV:
1. SO3: O SO3 tem uma geometria trigonal plana porque o enxofre está ligado a três átomos de oxigênio, sem pares de elétrons não ligantes.
2. HCN: Nesta molécula, o carbono está ligado a um átomo de hidrogênio e um de nitrogênio, formando uma linha reta, o que caracteriza uma geometria linear.
3. XeF4: O XeF4 possui uma configuração quadrática plana devido à disposição dos quatro átomos de flúor ao redor do xenônio, com pares de elétrons não ligantes posicionados acima e abaixo do plano.
Portanto, a alternativa B - trigonal plana, linear e quadrática plana está correta.
Agora, vejamos por que as outras alternativas estão incorretas:
- A - A geometria do SO3 é trigonal plana, não piramidal trigonal. A do HCN é linear, não tetraédrica. E a do XeF4 é quadrática plana, não octaédrica.
- C - O SO3 é trigonal plana, não piramidal trigonal. O HCN é linear, não angular, e o XeF4 é quadrática plana, não octaédrica.
- D - O SO3 não é tetraédrico, é trigonal plana. O HCN é linear, não angular, e XeF4 é quadrática plana, não bipiramidal trigonal.
- E - O SO3 é trigonal plana, não angular. O HCN é linear, não angular, e o XeF4 é quadrática plana, não tetraédrica.
Espero que esta explicação tenha ajudado a esclarecer como aplicar o modelo RPECV para determinar a geometria molecular. Com prática, você se tornará mais confortável com estas previsões.
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