Quando uma reação química ocorre em mais de uma etapa, a etapa mais rápida é aquela que determinará a velocidade global da reação.

A energia de ativação de uma reação é a quantidade máxima de energia necessária para garantir a colisão entre as moléculas dos reagentes, em uma orientação favorável.

A velocidade instantânea de uma reação pode ser calculada pela variação da concentração dos reagentes em função do tempo inicial da reação.

A velocidade média da reação é o módulo da velocidade de consumo de um dos reagentes, ou da velocidade de formação dos produtos, dividido pelo respectivo coeficiente da substância na equação da reação corretamente balanceada.

Os inibidores de reações químicas servem par aumentar a velocidade de reação porque aumentam a energia de ativação para os reagentes atingirem os complexos ativados.