Em um calorímetro operando a volume constante, 1,0 mol de glicose (C₆H₁₂0₆) é completamente oxidado a dióxido de carbono e água líquida, a 300 K, de acordo com a reação:

C₆H₁₂0_{6 (s)} + 60_{2 (g)} → 6CO₂ (g) + 6H₂0_(l)

Medidas calorimétricas indicaram que a variação da energia interna do sistema associada à reação foi de -2800,0 kJ. mol^-1 e que a variação da entropia do sistema foi de +190,0 J. K^-1. mol^-1.
Considerando que todo o processo ocorre à temperatura constante de 300 Ke todos os gases presentes no sistema sejam perfeitos, assinale a alternativa que indica o valor correto da variação da energia de Helmholtz para essa reação.