**Alternativa correta: C - certo**

Tema central da questão: A questão trata sobre a segurança em laboratório, focando especificamente na neutralização de ácidos, que é uma prática comum em ambientes químicos. Compreender como neutralizar um ácido derramado é fundamental para evitar acidentes e danos, tanto a pessoas quanto a materiais.

Resumo teórico: O ácido sulfúrico (H₂SO₄) é um ácido forte, e sua neutralização envolve o uso de uma base. Neste caso, é proposto o uso de bicarbonato de sódio (NaHCO₃), que é uma base fraca, mas muito eficaz para esse tipo de situação. A reação de neutralização entre um ácido e uma base produz sal e água, sendo uma das reações químicas mais básicas e úteis para a segurança em laboratórios.

Justificativa da alternativa correta: Quando a solução de H₂SO₄ é derramada, usar NaHCO₃ é apropriado porque ele reage com o ácido para formar sulfato de sódio (Na₂SO₄), água (H₂O) e dióxido de carbono (CO₂), que se dispersa no ar. Essa reação é segura e reduz a acidez do material, tornando-o menos perigoso para manejo posterior. Esta prática é comum e está bem documentada em manuais de segurança de laboratório, como os publicados por instituições como o Occupational Safety and Health Administration (OSHA).

Fontes relevantes: Normas de segurança de laboratório e manuais de química geral, como o "Prudent Practices in the Laboratory" do National Research Council.

Portanto, a afirmação de que NaHCO₃ pode ser usado para neutralizar um derramamento de H₂SO₄ está correta.

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