Alternativa correta: E

Vamos analisar o tema abordado na questão, que é a preparação de reagentes e soluções. Este tópico é essencial em técnicas de laboratório, pois envolve conhecimentos de química analítica e práticas laboratoriais, como cálculos de molaridade e manipulação de equipamentos.

Resumo teórico: A preparação de soluções envolve saber calcular a quantidade de soluto necessária para obter uma solução de determinada concentração e volume. A molaridade (mol/L) é uma unidade de concentração que indica o número de moles de soluto por litro de solução. Para calcular a massa do soluto, utiliza-se a relação: massa (g) = molaridade (mol/L) × volume (L) × massa molar (g/mol).

Vamos agora justificar a alternativa correta:

Alternativa E: Esta alternativa está incorreta. Para preparar 2 litros de uma solução de NaOH 0,1 mol/L, devemos usar a fórmula mencionada:

massa = 0,1 mol/L × 2 L × 40 g/mol = 8 g

A massa calculada é de 8 g, não 0,8 g. Portanto, a resposta correta é que a massa está incorreta.

Agora, vamos analisar as alternativas corretas para entender por que cada uma está certa:

Alternativa A: Correta. Balões volumétricos são usados para preparar e diluir soluções a volumes precisos. Eles são equipamentos padrão em laboratórios, conforme descrito em manuais de química analítica.

Alternativa B: Correta. 150 mg é igual a 0,15 g, pois a conversão entre miligramas e gramas é direta (1 g = 1000 mg).

Alternativa C: Correta. A balança deve estar em um local estável para não ser afetada por fatores externos, garantindo precisão na pesagem.

Alternativa D: Correta. A equação para preparar a solução de NaOH 1 mol/L é:

massa = 1 mol/L × 1 L × 40 g/mol = 40 g

A quantidade de NaOH necessária é de 40 g, confirmando a correção da alternativa.

Ao responder questões como essa, é importante prestar atenção aos cálculos e entender bem os conceitos de molaridade e conversões de unidades. Fique atento a pegadinhas, como erros nas quantidades calculadas ou descrições incorretas de procedimentos laboratoriais.

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E) Para preparar 2 litros de uma solução de NaOH 0,1 mol/L, pesa-se 0,8 g (8 g) do hidróxido de sódio.

Dados:

Volume da solução = V = 2 L

Molaridade = M = 0,1 mol/L

PM(NaOH) = 40 g/mol (a questão deveria ter dado!)

Massa do soluto (NaOH) = m = ?

Fórmula da molaridade:

M = n / V

M = (m / PM) / V

0,1 = (m / 40) / 2

0,1 = (m / 40) x (1/2)

0,1 = m / 80

m = 8 g

OBS: n = número de mols do soluto (NaOH)

Vamos analisar cada alternativa com calma para identificar a INCORRETA.

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A) “Balões volumétricos são dispositivos que servem para a preparação de soluções e para diluí-las a um volume específico.”

✔ Correta – Balões volumétricos têm marca de aferição e servem justamente para preparar e completar soluções até um volume exato.

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B) “Pesar 150 mg de um reagente é o mesmo que pesar 0,15 g dele.”

✔ Correta – 1 g = 1000 mg, então 150 mg = 0,150 g.

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C) “A balança de laboratório utilizada para a pesagem de reagentes deve ser colocada em um local que não seja afetada pela temperatura, correntes de vento, luz solar ou outros fatores externos.”

✔ Correta – Fatores externos afetam a precisão da balança.

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D) “Para preparar 1 litro de uma solução de NaOH 1 mol/L, pesa-se 40 g do hidróxido de sódio.”

✔ Correta – Massa molar do NaOH ≈ 40 g/mol → para 1 L a 1 mol/L, realmente são 40 g.

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E) “Para preparar 2 litros de uma solução de NaOH 0,1 mol/L, pesa-se 0,8 g do hidróxido de sódio.”

❌ Incorreta – Vamos conferir:

Massa molar do NaOH = 40 g/mol

C = 0,1 mol/L → para 1 L: 0,1 × 40 = 4 g

Para 2 L: 4 g × 2 = 8 g

A frase diz 0,8 g, que está 10 vezes menor.