**Alternativa Correta: A - 1,0 µL.**

Tema central da questão: Esta questão aborda a diluição de soluções, um conceito fundamental em técnicas de laboratório, especialmente no preparo de soluções de trabalho a partir de soluções estoque. A habilidade de realizar cálculos precisos de diluição é essencial para garantir a precisão e a confiabilidade dos experimentos laboratoriais.

Conceito teórico: Para resolver problemas de diluição, utilizamos a fórmula:

C₁V₁ = C₂V₂, onde:

• C₁ é a concentração da solução estoque.
• V₁ é o volume da solução estoque que precisamos encontrar.
• C₂ é a concentração desejada da solução final.
• V₂ é o volume da solução final.

Resolvendo a questão: Temos uma solução estoque a 10% (10 g/100 mL), o que corresponde a 100 mg/mL. Queremos preparar 10 mL de uma solução a 10 µg/mL.

Aplicando a fórmula:

100 mg/mL x V₁ = 10 µg/mL x 10 mL

Convertendo 10 µg/mL para mg/mL (10 µg/mL = 0.01 mg/mL):

100 mg/mL x V₁ = 0.01 mg/mL x 10 mL

100 mg/mL x V₁ = 0.1 mg

V₁ = 0.1 mg / 100 mg/mL

V₁ = 0.001 mL

Convertendo para µL: 0.001 mL = 1.0 µL.

Análise das alternativas incorretas:

• B - 0,1 mL: Este valor é 100 vezes maior que o necessário.
• C - 2,0 mL: Totalmente fora do cálculo correto, mostrando um erro significativo na compreensão da diluição.
• D - 0,1 µL: Muito menor que o necessário, indicando uma compreensão errada da conversão de unidades.
• E - 0,001 µL: Ainda mais errado, refletindo um erro de escala na conversão de unidades.

A habilidade de realizar cálculos de diluição e converter corretamente entre unidades de medida é crucial em laboratório. Gostou do comentário? Deixe sua avaliação aqui embaixo!