O ácido clorídrico (HCl) é amplamente utilizado no laboratório clínico para ajuste de pH, preparo de reagentes,
desproteinização de amostras e padronização de soluções empregadas em métodos titulométricos e bioquímicos. O
preparo correto das soluções garante confiabilidade analítica e segurança no manuseio.
Fonte: ALVARENGA, Felipe Queiroz. Farmacêutico bioquímico. Preparo de soluções e reagentes analíticos. 2026.
Um laboratório de análises clínicas necessita preparar 250 mL de uma solução de HCl a 5% (v/v) para uso em
procedimento analítico. O laboratório dispõe de solução comercial de HCl a 37% (v/v). Considerando os princípios de
diluição (C₁V₁ = C₂V₂) e as boas práticas de preparo de soluções, assinale a alternativa que apresenta corretamente o
volume da solução comercial a ser utilizado e o procedimento adequado.

Question

O ácido clorídrico (HCl) é amplamente utilizado no laboratório clínico para ajuste de pH, preparo de reagentes,
desproteinização de amostras e padronização de soluções empregadas em métodos titulométricos e bioquímicos. O
preparo correto das soluções garante confiabilidade analítica e segurança no manuseio.
Fonte: ALVARENGA, Felipe Queiroz. Farmacêutico bioquímico. Preparo de soluções e reagentes analíticos. 2026.
Um laboratório de análises clínicas necessita preparar 250 mL de uma solução de HCl a 5% (v/v) para uso em
procedimento analítico. O laboratório dispõe de solução comercial de HCl a 37% (v/v). Considerando os princípios de
diluição (C₁V₁ = C₂V₂) e as boas práticas de preparo de soluções, assinale a alternativa que apresenta corretamente o
volume da solução comercial a ser utilizado e o procedimento adequado. Alternativa A: Medir aproximadamente 13,5 mL de HCl 37% (v/v), transferir para béquer contendo 250 mL de água destilada, agitar
manualmente e acondicionar em frasco reagente, sem necessidade de ajuste volumétrico. Ou Alternativa B: Medir aproximadamente 18,5 mL de HCl 37% (v/v), transferir diretamente para balão volumétrico seco de 250 mL,
completar o volume com água destilada até o menisco e homogeneizar ao final do procedimento. Ou Alternativa C:  Medir aproximadamente 33,8 mL de HCl 37% (v/v), transferir para balão volumétrico de 250 mL contendo pequena
quantidade de água destilada, completar o volume até o menisco com água destilada e homogeneizar, adicionando
sempre o ácido sobre a água.  Ou Alternativa D: Medir aproximadamente 50,0 mL de HCl 37% (v/v), adicionar ao balão volumétrico de 250 mL contendo água destilada
até a metade do volume, completar até o menisco e homogeneizar cuidadosamente. Ou Alternativa E: Medir aproximadamente 92,5 mL de HCl 37% (v/v), transferir para béquer de 250 mL, completar o volume com água
destilada e homogeneizar por inversão lenta.

Qconcursos · Accepted Answer

Alternativa [C]  Medir aproximadamente 33,8 mL de HCl 37% (v/v), transferir para balão volumétrico de 250 mL contendo pequena
quantidade de água destilada, completar o volume até o menisco com água destilada e homogeneizar, adicionando
sempre o ácido sobre a água.  Gabarito: CFundamento decisivo: O critério decisivo é duplo: aplicar corretamente C1V1 = C2V2 e adotar a técnica segura de preparo de solução ácida. Para 250 mL de HCl a 5% (v/v) a partir de HCl a 37% (v/v), o volume da solução comercial é 33,8 mL; além disso, o preparo deve ser feito em balão volumétrico, com o ácido adicionado sobre pequena quantidade de água e ajuste final até o menisco. Assim, apenas a alternativa C atende ao cálculo e ao procedimento exigidos.Tema central: Diluição de HClAnálise das alternativasAErradaEstá errada por dois motivos objetivos. O volume de 13,5 mL não corresponde ao cálculo da diluição para preparar HCl 5% (v/v) em 250 mL a partir de HCl 37% (v/v). Além disso, a alternativa manda adicionar esse volume a 250 mL de água, o que produz volume final maior que 250 mL; portanto, não atende ao volume final pedido.BErradaO principal erro é matemático: 18,5 mL não é o volume obtido por C1V1 = C2V2. Embora mencione balão volumétrico e ajuste ao menisco, isso não corrige o uso de volume inicial incorreto. Além disso, a descrição de transferir o ácido diretamente para balão seco não expressa a técnica preferível de já haver água no recipiente antes da adição do ácido forte.CCertaA alternativa C é a única que reúne os dois requisitos cobrados. O volume está correto: 33,8 mL da solução comercial a 37% (v/v) são necessários para obter 250 mL de solução a 5% (v/v). O procedimento também está adequado: usar balão volumétrico, colocar inicialmente pequena quantidade de água, adicionar o ácido sobre a água, completar exatamente até o menisco e homogeneizar. Isso garante segurança na diluição do ácido forte e exatidão do volume final.DErradaA técnica descrita tem parte do procedimento volumétrico aceitável, mas o volume de 50,0 mL está errado. Esse volume excede o necessário e levaria a concentração final maior que 5% (v/v). Nesta questão, não basta parecer seguro no manuseio: o volume do concentrado precisa ser exatamente o calculado.EErradaO volume de 92,5 mL é grosseiramente incompatível com o cálculo da diluição. Além disso, preparar a solução final em béquer de 250 mL não assegura aferição volumétrica precisa quando a concentração final deve ser definida analiticamente. O recipiente correto para obter volume final exato é o balão volumétrico com ajuste ao menisco.Pegadinha da questãoA banca explora duas confusões reais: tratar 250 mL como volume de água, e não como volume final da solução, e valorizar apenas um procedimento aparentemente seguro sem verificar se o volume do HCl concentrado foi calculado corretamente.Dica para questões semelhantesEm diluições entre percentuais do mesmo tipo, resolva primeiro por C1V1 = C2V2 antes de analisar a técnica.Quando o enunciado pede um volume final definido, esse volume deve ser ajustado no balão até o menisco, e não obtido por soma aproximada em béquer.Na diluição de ácido forte, procure a sequência correta: água primeiro, ácido sobre a água, depois completar o volume final e homogeneizar.

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O ácido clorídrico (HCl) é amplamente utilizado no laboratór...

Gabarito comentado

Gabarito: C

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