Alternativa correta: B

1. Tema central da questão

Esta questão aborda distribuição eletrônica e nível de valência de um átomo, conceitos fundamentais da Química. Entender como os elétrons se distribuem nas camadas eletrônicas permite prever propriedades químicas dos elementos e sua reatividade, tema muito cobrado em concursos.

2. Resumo teórico

Os níveis de energia dos elétrons em um átomo são designados por números quânticos principais (1, 2, 3, ...). As camadas eletrônicas começam pelo nível mais próximo do núcleo (K, L, M...). A distribuição eletrônica segue o Princípio de Aufbau e a ordem dos subníveis: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, etc.

O nível de valência é a camada mais externa ocupada por elétrons, responsável pelas interações químicas (relacionado com a tabela periódica, cf. ATKINS, Química Geral).

3. Justificativa da alternativa correta (B)

A distribuição do átomo é: 1s² 2s² 2p³.

• 1s²: 2 elétrons (primeira camada)
• 2s² 2p³: 2 + 3 = 5 elétrons (segunda camada)

O nível de valência é o 2º nível (segunda camada), pois é o mais externo com elétrons. Portanto, há 5 elétrons no nível de valência.

4. Análise das alternativas incorretas

• A - 6: Resultado se somasse todos os elétrons do segundo nível mais um extra (confusão comum com o oxigênio: 2s² 2p⁴).
• C - 3: Considera apenas os elétrons do subnível 2p, esquecendo o 2s.
• D - 7: Soma todos os elétrons dos subníveis 2s e 2p incorretamente, talvez supondo um elemento com distribuição 2s² 2p⁵ (flúor).
• E - 12: Soma total dos elétrons (2 + 2 + 3 = 7, portanto, 12 não faz sentido nesta distribuição).

5. Estratégias para interpretação do enunciado

Identifique o nível mais externo ocupado (aqui, o segundo) e some todos os elétrons presentes nos subníveis desse nível (2s e 2p). Fique atento para não somar elétrons de camadas internas (exemplo: 1s) ou confundir a soma dos subníveis.

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