Tema Central: A questão aborda a preparação de uma solução de cloreto de sódio (NaCl) a 5%, enfatizando a habilidade de calcular a quantidade correta de soluto necessária para preparar um determinado volume de solução. Este é um conceito fundamental em técnicas de laboratório, essencial para garantir a precisão em análises químicas e biológicas.

Alternativa Correta: C - 15g

Para preparar uma solução de NaCl a 5%, precisamos entender que a porcentagem se refere à massa do soluto (NaCl) em relação ao volume da solução final. Uma solução a 5% (m/v) significa que temos 5 gramas de soluto em 100 mL de solução.

Assim, para 300 mL de solução final, o cálculo é:

5g/100mL = xg/300mL

Resolvendo a proporção, encontramos:

x = (5g * 300mL) / 100mL = 15g

Portanto, devemos pesar 15 gramas de NaCl para preparar 300 mL de uma solução a 5%.

Análise das Alternativas Incorretas:

A - 10g: Esta alternativa está incorreta porque 10 gramas de NaCl em 300 mL de solução resultaria em uma concentração de aproximadamente 3,33%, e não 5%.

B - 12g: Semelhante à alternativa anterior, 12 gramas em 300 mL proporcionaria uma concentração de 4%, ainda abaixo dos 5% necessários.

D - 18g: Aqui, a quantidade de NaCl é excessiva para os 300 mL de solução, resultando em uma concentração de 6%, superior ao exigido.

E - 20g: Esta quantidade também é excessiva, levando a uma solução de 6,67%, muito acima da concentração desejada de 5%.

Essas alternativas incorretas refletem erros comuns em cálculos de proporção, destacando a importância de compreender as relações entre massa, volume e concentração.

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Solução de NaCl a 5% = 5 g de NaCl para cada 100 mL de água

Regra de três:

5 g ----- 100 mL

x ----- 300 mL

x = 15 g de NaCl