Em um laboratório de análises químicas, um técnico em
laboratório foi incumbido de preparar 500 mL de uma
solução aquosa de NaCl a 0,90% (m/v) para uso em um
ensaio que exige rigor no controle da concentração. O
laboratório dispõe de NaCl sólido com pureza de 98%,
balança analítica devidamente calibrada e vidraria
volumétrica adequada. Além disso, o mesmo técnico
deverá interpretar corretamente diferentes unidades de
concentração comumente utilizadas nos protocolos
laboratoriais.
Qual alternativa está correta quanto à conduta técnica e
aos cálculos necessários no caso apresentado?

Question

Em um laboratório de análises químicas, um técnico em
laboratório foi incumbido de preparar 500 mL de uma
solução aquosa de NaCl a 0,90% (m/v) para uso em um
ensaio que exige rigor no controle da concentração. O
laboratório dispõe de NaCl sólido com pureza de 98%,
balança analítica devidamente calibrada e vidraria
volumétrica adequada. Além disso, o mesmo técnico
deverá interpretar corretamente diferentes unidades de
concentração comumente utilizadas nos protocolos
laboratoriais.
Qual alternativa está correta quanto à conduta técnica e
aos cálculos necessários no caso apresentado? Alternativa A: Devem ser pesados 4,50 g de NaCl, pois a concentração
0,90% (m/v) independe da pureza do reagente sólido
utilizado.  Ou Alternativa B: Devem ser pesados aproximadamente 4,59 g de NaCl,
corrigindo-se a massa em função da pureza do
reagente, dissolvendo-o e completando o volume final
para 500 mL em balão volumétrico. Ou Alternativa C: A solução a 0,90% (m/v) equivale a 0,90 mol/L de NaCl,
não sendo necessária conversão de unidades para
interpretar a concentração.  Ou Alternativa D: O preparo da solução deve ser realizado diretamente
em proveta graduada, uma vez que a exatidão
volumétrica não é crítica em soluções percentuais. Ou Alternativa E: A correção da pureza do reagente só é necessária
quando se trabalha com soluções expressas em
molaridade, sendo irrelevante para soluções
percentuais.

Qconcursos · Accepted Answer

Alternativa [B] Devem ser pesados aproximadamente 4,59 g de NaCl,
corrigindo-se a massa em função da pureza do
reagente, dissolvendo-o e completando o volume final
para 500 mL em balão volumétrico. Gabarito: BFundamento decisivo: A alternativa correta é a que aplica a definição de 0,90% (m/v), corrige a massa pela pureza de 98% do NaCl e prevê o ajuste do volume final em vidraria volumétrica adequada; isso identifica a B como a única compatível com o preparo de 500 mL sob rigor de concentração.Tema central: Preparo de solução percentualAnálise das alternativasAErradaEstá errada porque 4,50 g é a massa teórica de NaCl puro, não a massa do reagente comercial com 98% de pureza. Se forem pesados apenas 4,50 g do material disponível, a quantidade efetiva de NaCl será menor que a necessária, produzindo solução abaixo da concentração desejada.BCertaA alternativa B reúne os três pontos técnicos exigidos: interpreta corretamente a unidade % (m/v), calcula a massa de NaCl puro necessária para 500 mL de solução e corrige essa massa pela pureza de 98% do reagente disponível. O cálculo é 0,90 g/100 mL × 500 mL = 4,50 g de NaCl puro; como o sólido não é 100% puro, a massa real a ser pesada deve ser maior, resultando em aproximadamente 4,59 g. Além disso, como há exigência de rigor no controle da concentração, a técnica correta é dissolver o soluto e completar exatamente o volume final para 500 mL em balão volumétrico.CErradaEstá errada porque % (m/v) e mol/L são unidades diferentes. 0,90% (m/v) significa 0,90 g em 100 mL de solução final, e não 0,90 mol/L. Igualar diretamente esses valores ignora a diferença entre concentração em massa por volume e molaridade.DErradaEstá errada porque o enunciado exige rigor no controle da concentração, o que requer maior exatidão volumétrica. Nessa situação, a conduta técnica correta é ajustar o volume final em balão volumétrico, e não preparar diretamente em proveta graduada, que tem menor precisão.EErradaEstá errada porque a pureza do reagente interfere em qualquer preparo quantitativo no qual se deseja uma massa real definida de soluto, inclusive em soluções percentuais. A necessidade de correção não depende de a concentração estar expressa em molaridade; depende de o reagente não ser puro.Pegadinha da questãoA banca explorou duas confusões reais: usar 4,50 g sem corrigir a pureza de 98% e tratar 0,90% (m/v) como se fosse equivalente a 0,90 mol/L.Dica para questões semelhantesEm % (m/v), primeiro converta a concentração para gramas de soluto puro no volume final pedido.Se o reagente tiver pureza menor que 100%, corrija a massa a pesar dividindo a massa teórica pela fração de pureza.Quando o enunciado exigir rigor de concentração, o volume final deve ser completado em balão volumétrico.Não trate valores numéricos iguais em unidades diferentes como equivalentes; % (m/v) e mol/L exigem interpretações distintas.

Em um laboratório de análises químicas, um técnico em labor...

Gabarito comentado

Gabarito: B

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