A estrutura da molécula de água, com seus dois átomos de hidrogênio ligados a um átomo de oxigênio por ligações covalentes polares e sua geometria angular, confere a ela propriedades físico-químicas excepcionais, como alta capacidade calorífica e tensão superficial. Essas características são cruciais para a manutenção da vida, mas a sua polaridade, responsável pela formação de pontes de hidrogênio, é um fator que limita sua capacidade de solvatação universal a apenas substâncias iônicas, restringindo sua interação com moléculas orgânicas não polares por repulsão eletrostática.