Para resolver essa questão, precisamos entender o conceito de diluição de soluções, que é um tema comum em cálculos farmacêuticos. A questão aborda a preparação de uma solução de álcool 70 ºGL a partir de um álcool de concentração 96 ºGL.

Primeiramente, vamos esclarecer o que significa "ºGL": é uma unidade que representa a porcentagem de volume de etanol em uma solução.

Para calcular a quantidade necessária de água purificada para diluir o álcool 96 ºGL para obter 10 L de álcool 70 ºGL, utilizamos a fórmula de diluição:

V₁ x C₁ = V₂ x C₂

• V₁: volume inicial de álcool 96 ºGL
• C₁: concentração inicial (96 ºGL)
• V₂: volume final desejado (10 L)
• C₂: concentração final desejada (70 ºGL)

Substituindo os valores na fórmula:

V₁ x 96 = 10 x 70

Resolvendo para V₁:

V₁ = (10 x 70) / 96

V₁ ≈ 7,29 L

Isso significa que precisamos de aproximadamente 7,29 L de álcool 96 ºGL para preparar 10 L de álcool 70 ºGL. No entanto, o enunciado questiona o volume de água purificada necessário, não o de álcool.

Para encontrar o volume de água, subtraímos o volume de álcool do volume total desejado:

10 L - 7,29 L ≈ 2,71 L

Portanto, o volume de água purificada necessário é de aproximadamente 2,71 L, e não 7,29 L como mencionado na questão. Assim, a alternativa correta é Errado.

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Gabarito: Errado.

Para calcular o volume de água purificada a ser usada é necessário usar a fórmula: Ci*Vi=Cf*Vf

Volume Inicial de álcool 96º = ?

Concentração inicial = 96º

Volume final = 10L

Concentração final = 70º

96º * Vi = 70º * 10L

Vi = 7,29 L (quantidade de álcool a ser usada no preparo da solução)

A questão pede quanto de água purificada será usada para a diluição, assim: 10L - 7,29L = 2,71 L de água purificada.