Considerando a fórmula de energia livre de Gibbs, sendo ΔG =...

Com base no mesmo assunto

Q499615

Ano: 2015 Banca: IDECAN Órgão: INMETRO Prova: IDECAN - 2015 - INMETRO - Pesquisador - Tecnologista em Metrologia e Qualidade - Engenharia Química |

Q499615 Engenharia Química e Química Industrial

Considerando a fórmula de energia livre de Gibbs, sendo ΔG = ΔH – T ΔS, é correto afirmar que se

ΔH > 0 e ΔS < 0, então ΔG é sempre positivo e o processo é espontâneo.

ΔH < 0 e ΔS > 0, então ΔG é sempre negativo e o processo é espontâneo.

ΔH > 0 e ΔS > 0, então ΔG é positivo e espontâneo em altas temperaturas.

ΔH < 0 e ΔS < 0, então ΔG é negativo e não espontâneo em baixas temperaturas.

o ΔG for igual a zero, o sistema está em desequilíbrio à temperatura e pressão constante.

Você errou! Resposta:

teste

Parabéns! Você acertou!

teste

Questões de assuntos semelhantes