Alternativa Correta: E - C₄H₄O₃

Vamos analisar o tema central da questão, que envolve a determinação da fórmula mínima de uma substância orgânica contendo carbono (C), hidrogênio (H) e oxigênio (O). Este tipo de questão é comum em concursos e requer um bom entendimento de estequiometria e análise de compostos orgânicos.

A questão fornece dados de combustão, que são essenciais para determinar a quantidade de cada elemento na substância. Quando a substância é queimada, produz dióxido de carbono (CO₂) e água (H₂O). Cada mol de CO₂ indica a presença de um mol de átomos de carbono e cada mol de H₂O indica a presença de dois mols de átomos de hidrogênio.

**Resumo Teórico:**

• Um mol de CO₂ contém um mol de átomos de carbono.
• Um mol de H₂O contém dois mols de átomos de hidrogênio.
• A porcentagem em massa é usada para determinar a relação entre os elementos.

Cálculo do Número de Átomos:

- Da combustão, temos 4 x 10^-2 mol de CO₂, indicando que há 4 x 10^-2 mol de átomos de carbono.

- Para H₂O: 2 x 10^-2 mol de água, o que significa 4 x 10^-2 mol de átomos de hidrogênio (porque cada mol de água tem 2 mols de H).

- A porcentagem em massa indica que a massa de oxigênio é 12 vezes a massa de hidrogênio. A relação de massa pode ser usada para determinar a quantidade de oxigênio.

Utilizando a relação de massas e os dados da combustão, chegamos à fórmula mínima, que é C₄H₄O₃. Esta fórmula atende a todas as condições do problema.

Análise das Alternativas Incorretas:

• A - CHO: Não satisfaz a relação de massas e quantidades de átomos apresentadas.
• B - C₂H₂O: Não respeita a relação de massa entre oxigênio e hidrogênio.
• C - C₂H₂O₃: Não é consistente com as proporções dadas.
• D - C₄H₄O: Não respeita a relação de massas entre oxigênio e hidrogênio.

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