A entalpia é uma grandeza física definida no âmbito da termo...

Para responder corretamente a questão proposta, vamos entender alguns conceitos fundamentais relacionados a entalpia no contexto da termodinâmica.

A entalpia é uma medida da energia em um sistema que pode ser liberada ou absorvida na forma de calor durante um processo químico. Quando falamos de entalpia de formação, estamos nos referindo à mudança de entalpia quando um mol de uma substância é formado a partir de seus elementos no estado padrão. Este é um conceito chave para compreender a questão.

A alternativa B - Formação é a resposta correta porque a questão está especificamente pedindo o tipo de entalpia que descreve a energia envolvida na formação de um mol de substância a partir de elementos no estado padrão. Isso é exatamente o que a entalpia de formação define.

Agora, vamos analisar por que as outras alternativas estão incorretas:

• A - Combustão: Refere-se à entalpia liberada quando uma substância reage completamente com oxigênio, não quando é formada a partir de elementos.
• C - Dissolução: Relaciona-se à mudança de entalpia quando uma substância se dissolve em um solvente, não à formação de substâncias.
• D - Neutralização: Trata da entalpia liberada na reação entre ácido e base para formar água e sal, sem relação com formação de substâncias a partir de elementos.
• E - Ligação: Refere-se à energia liberada ao formar ou quebrar ligações químicas, mas não se refere à formação de uma substância a partir de seus elementos básicos.

Compreender esses conceitos ajuda não só a responder corretamente a questão, mas também a fortalecer a compreensão sobre reações químicas e a energia envolvida nelas.

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