Comparando soluções de mesma concentração das substâncias ab...

Alternativa Correta: B - Ácido pirúvico: Ka = 3,2x10⁻³.

Tema Central da Questão: A questão aborda a comparação do pH de soluções de ácidos com a mesma concentração, utilizando o valor de Ka (constante de ionização ácida) como principal indicador. O tema é relevante porque o Ka nos informa sobre a força de um ácido em solução; quanto maior o Ka, mais forte o ácido e mais baixo o pH.

Resumo Teórico: A constante de ionização ácida (Ka) indica a capacidade de um ácido doar prótons (H⁺) em solução. Quanto maior o valor de Ka, maior a dissociação do ácido em íons, resultando em um pH mais baixo (mais ácido). Para ácidos com a mesma concentração, o ácido com o maior Ka terá o pH mais ácido.

Justificativa para a Alternativa Correta: A alternativa B (Ácido pirúvico) possui o maior valor de Ka entre as opções apresentadas (3,2x10⁻³), indicando que ele é o ácido mais forte dos listados. Isso significa que ele irá liberar mais íons H⁺ na solução, resultando em um pH mais ácido comparado aos outros ácidos da lista.

Análise das Alternativas Incorretas:

• A - Fenol: Ka = 1x10⁻¹⁰. Fenol é um ácido muito fraco devido ao seu pequeno Ka, resultando em um pH mais neutro.
• C - Ácido bórico: Ka = 5,8x10⁻¹⁰. Este também é um ácido fraco, com alta basicidade comparativa, devido ao seu baixo Ka.
• D - Ácido mandélico: Ka = 4x10⁻⁴. Embora seja mais forte que o fenol e o ácido bórico, ainda tem um Ka menor que o ácido pirúvico.
• E - Ácido fórmico: Ka = 2x10⁻⁴. É um ácido relativamente forte, mas seu Ka ainda é inferior ao do ácido pirúvico, o que resulta em um pH menos ácido.

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