Em laboratórios, sempre são necessárias soluções de ácidos, bases e outros reagentes. Um
determinado ensaio necessita de 750 mL de uma solução aquosa de ácido sulfúrico com uma
concentração de 3,00 mol/L, e no laboratório já existe uma solução de H2SO4 cuja concentração é
de 18,0 mol/L. Qual volume, em mL, da solução-estoque é necessário para preparar a solução
para a realização do ensaio?

Question

Em laboratórios, sempre são necessárias soluções de ácidos, bases e outros reagentes. Um
determinado ensaio necessita de 750 mL de uma solução aquosa de ácido sulfúrico com uma
concentração de 3,00 mol/L, e no laboratório já existe uma solução de H2SO4 cuja concentração é
de 18,0 mol/L. Qual volume, em mL, da solução-estoque é necessário para preparar a solução
para a realização do ensaio?  Alternativa A: 100 Ou Alternativa B: 125 Ou Alternativa C: 500 Ou Alternativa D: 375 Ou Alternativa E: 250

Qconcursos · Accepted Answer

Alternativa [B] 125 Tema central: O foco da questão é a diluição de soluções químicas, conhecimento essencial em laboratórios de Materiais Têxteis e Vestuário, onde frequentemente preparamos reagentes para testes de qualidade, tingimento ou acabamento têxtil.

No contexto da Moda e Estilismo, entender as proporções corretas para preparação de soluções garante que processos como lavagem, branqueamento e tingimento sejam repetíveis, seguros e tecnicamente adequados, conforme boas práticas recomendadas em manuais como “Química Têxtil” de Wanda M. S. Ruschel.

Fórmula essencial de diluição:

C1 × V1 = C2 × V2

A questão pede quantos mL da solução-estoque (mais concentrada) são necessários para preparar determinado volume (750 mL) com menor concentração (3,00 mol/L), a partir de uma solução-estoque de 18,0 mol/L.

Aplicação passo a passo:

C1 = 18,0 mol/L
C2 = 3,00 mol/L
V2 = 750 mL

Substituindo na fórmula:

18,0 × V1 = 3,00 × 750

18,0 × V1 = 2250

V1 = 2250 ÷ 18,0 = 125 mL

Alternativa correta: B) 125 mL — corresponde exatamente ao cálculo. Usar este valor garante a concentração desejada!

Por que as alternativas estão erradas?

A) 100 mL: Causaria solução diluída demais (raciocínio falho).
    C) 500 mL / D) 375 mL / E) 250 mL: Todos resultariam em concentrações acima do objetivo. Esses valores são escolhas clássicas para confundir, forçando erro por distração ou por não aplicar a fórmula corretamente.

Dicas de interpretação: Fique atento a:

Unidades (L × mL): nas provas, lembre-se que a relação só funciona com unidades iguais—se precisar, converta antes de calcular.
    Valores em excesso ou abaixo do necessário mostram erros na aplicação da fórmula ou confusão ao manipular as variáveis.
    Palavras-chave como “estoque”, “diluição” e “mL" já orientam sobre o tema e a fórmula exigida.

Ao dominar esse tipo de questão, você estará apto para atuar em laboratórios ligados à área têxtil, interpretando e aplicando métodos padronizados conforme orientações normativas e procedimentos técnicos.
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