A reação entre flúor gasoso (F2) e amônia gasosa (NH3), que produz nitrogênio
molecular e fluoreto de hidrogênio, não é possível de ser realizada em laboratório de
química comum, devido a limitações instrumentais. A entalpia (ΔH) de reação, porém,
pode ser estimada pelas entalpias de ligação.
A partir dos dados fornecidos no quadro abaixo, conclui-se que essa reação e seu
valor de entalpia (kJ por mol de N2 formado) são, respectivamente:

Question

A reação entre flúor gasoso (F2) e amônia gasosa (NH3), que produz nitrogênio
molecular e fluoreto de hidrogênio, não é possível de ser realizada em laboratório de
química comum, devido a limitações instrumentais. A entalpia (ΔH) de reação, porém,
pode ser estimada pelas entalpias de ligação.
A partir dos dados fornecidos no quadro abaixo, conclui-se que essa reação e seu
valor de entalpia (kJ por mol de N2 formado) são, respectivamente:  Alternativa A: fortemente exotérmica e ΔH = −1532 kJ mol–1.  Ou Alternativa B: fortemente exotérmica e ΔH = −962 kJ mol–1.  Ou Alternativa C: moderadamente exotérmica e ΔH = −180 kJ mol–1.  Ou Alternativa D: fortemente endotérmica e ΔH = 2054 kJ mol–1.  Ou Alternativa E: fortemente endotérmica e ΔH = 7154 kJ mol–1.

Secretaria de Estado da Educação do Paraná · Accepted Answer

Alternativa [A] fortemente exotérmica e ΔH = −1532 kJ mol–1.

A reação entre flúor gasoso (F2) e amônia gasosa (NH3), que ...

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