A respeito das Pontes de hidrogênio, analise as afirmativa...

A alternativa correta é: C - V - V - V

Vamos analisar cada uma das afirmativas:

( ) É um tipo particular de ligação entre moléculas que possuem átomos de hidrogênio ligados a átomos de flúor, oxigênio ou nitrogênio.

Esta afirmativa é Verdadeira (V). As pontes de hidrogênio são interações intermoleculares que ocorrem quando o hidrogênio está ligado a átomos altamente eletronegativos, como flúor (F), oxigênio (O) ou nitrogênio (N). Estes átomos, devido à sua alta eletronegatividade, atraem fortemente os elétrons de ligação, permitindo que o hidrogênio forme pontes com pares de elétrons não compartilhados de outros átomos F, O ou N. Este é um conceito fundamental em química, que explica a alta tensão superficial da água e o ponto de ebulição elevado de substâncias como a água e a amônia.

( ) Nas pontes de hidrogênio, os elementos são muito eletronegativos e possuem pequenos raios atômicos, neste caso, fazendo com que o par de elétrons fique muito atraído pelo elemento mais eletronegativo, gerando dipolos (+) e (-) bastante intensos.

Esta afirmativa também é Verdadeira (V). A força das pontes de hidrogênio é devida à alta eletronegatividade dos átomos envolvidos, que causa uma distribuição desigual dos elétrons, gerando fortes dipolos. A diferença de eletronegatividade entre o hidrogênio e os átomos aos quais ele está ligado (F, O ou N) resulta em uma interação forte que é crítica para muitas propriedades físicas e químicas das substâncias.

( ) As moléculas H₂O; NH₃; HF são exemplos de ligações com formação de pontes de hidrogênio.

Esta afirmativa é novamente Verdadeira (V). A água (H₂O), a amônia (NH₃) e o ácido fluorídrico (HF) são exemplos clássicos de substâncias que formam pontes de hidrogênio. Estas interações conferem características únicas, como a alta coesão e adesão da água, a solubilidade em vários solventes e altos pontos de ebulição em comparação com outras moléculas de tamanho similar que não formam pontes de hidrogênio.

Entender as pontes de hidrogênio é crucial para explicar uma variedade de fenômenos químicos e biológicos. Elas desempenham papéis vitais em estruturas biológicas, como as hélices do DNA e a estrutura tridimensional das proteínas.

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As questões dessa banca são escritas de formas extremamente confusas. A segunda afirmação sugere que o hidrogênio possuí eletronegatividade tão alta quanto do O, F e N quando afirma: "os átomos....", o que não é verdade, pois o H tem valor de eletronegatividade média (2,1), enquanto o O, F, N, igual e maiores que 3,0 a 3,5 sendo consideradas altas. E a terceira afirmativa, possui erro ao indicar que a ligação das espécies moleculares ocorre por interações de H, sendo que ela é um tipo de interação INTER molecular, ou seja, ENTRE moléculas

Questão confusa! Primeiro que o termo "ponte de hidrogênio" nem é aceito pela IUPAC, segundo que a "ligação de hidrogênio", apesar do nome, não é uma ligação, é uma interação inter ou intramolecular!

Além disso, ponte de hidrogênio é um conceito que existe na química, sendo uma ligação que acontece, por exemplo, entre hidretos de boro. Já não se usa ponte de hidrogênio para ligação de hidrogênio, que é uma ligação intermolecular.