Vamos entender como chegar à resposta correta dessa questão de química sobre representação das transformações químicas, focando na determinação da fórmula molecular de um fármaco a partir de sua análise elementar.

Tema Central: A questão exige conhecimento sobre análise elementar e cálculo de fórmulas moleculares. Esse é um conceito fundamental em química, especialmente em química orgânica e analítica, onde você precisa determinar a composição percentual dos elementos em um composto e, a partir disso, identificar sua fórmula empírica e molecular.

Teoria Essencial: A análise elementar de um composto químico envolve determinar a porcentagem de cada elemento presente. A fórmula empírica é a menor proporção inteira de átomos presente no composto. Para encontrar a fórmula molecular, utilizamos a massa molar do composto, que pode ser determinada experimentalmente.

Passo a Passo para Resolver a Questão:

1. **Cálculo da Fórmula Empírica:** - Dado que a composição é 60,0% de Carbono (C), 4,4% de Hidrogênio (H) e 35,6% de Oxigênio (O), vamos converter essas porcentagens em massas para um total de 100 g de composto:
    - C: 60,0 g
    - H: 4,4 g
    - O: 35,6 g

2. **Mols de Cada Elemento:** - Número de mols de C = 60,0 g / 12 g/mol = 5 mols
- Número de mols de H = 4,4 g / 1 g/mol = 4,4 mols
- Número de mols de O = 35,6 g / 16 g/mol = 2,225 mols

3. **Razão Mínima Inteira:** - Dividimos todos os valores pelo menor número obtido para encontrar a menor proporção:
    - C: 5 / 2,225 ≈ 2,25 ≈ 9/4
    - H: 4,4 / 2,225 ≈ 1,98 ≈ 8/4
    - O: 2,225 / 2,225 = 1 ≈ 4/4

4. **Fórmula Empírica:** - A fórmula empírica aproximada é C₉H₈O₄.

5. **Cálculo da Fórmula Molecular:** - A massa molar experimental do fármaco é 180 g/mol.
- Massa molar da fórmula empírica = (9 × 12) + (8 × 1) + (4 × 16) = 180 g/mol.
- Como a massa molar do composto é igual à da fórmula empírica, a fórmula molecular é a mesma que a fórmula empírica: C₉H₈O₄.

Alternativa Correta: B - C₉H₈O₄

Análise das Alternativas Incorretas:
A - C₇H₁₈O₃: Esta fórmula não se ajusta à análise elementar e massa molar dada.
C - C₇H₈O₄: Não corresponde à proporção calculada.
D - C₉H₁₈O₃: Também não se ajusta à análise elementar e massa molar.
E - (Ausente): Não há uma alternativa E, tornando as anteriores as únicas opções válidas.

Ao resolver questões como essa, é importante prestar atenção nos detalhes da análise elementar e massa molar, para que o cálculo da fórmula molecular seja feito corretamente. Praticar esse tipo de questão aumenta a confiança e precisão.

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Nessa questão, utilizei o cálculo de mols: C=12 g/mol; H=1g/mol; O=16g/mol

a) C7H18O3: 7.(12)+18.(1)+3.(16)= 84+18+48= 150g/mol 

b) C9H8O4: 9.(12)+8.(1)+4.(16)= 108+8+64= 180g/mol (Resposta correta)

c) C7H8O4: 7.(12)+8.(1)+4.(16)= 84+8+64= 156g/mol

d) C9H18O3: 9.(12)+18.(1)+3.(16)= 108+18+48= 174g/mol

usei regra de 3