O tema central desta questão é a calibração de potenciômetros usando soluções tampão de pH conhecido, um conceito fundamental em laboratórios de química e bioquímica.

Para medir o pH de uma solução, é crucial que o potenciômetro esteja calibrado com soluções tampão que sejam próximas ao pH da amostra a ser medida. A solução tampão é usada para ajustar a leitura do potenciômetro, garantindo que ele forneça medições precisas.

Alternativa Correta: A - tampão de pH 10,0.

A solução a ser medida deve ter um pH de 12,0, que é bastante alcalino. A melhor prática é calibrar o potenciômetro com uma solução tampão cujo pH esteja próximo ao da solução de interesse. O tampão de pH 10,0 é a escolha mais próxima entre as opções, garantindo medições precisas e confiáveis.

Análise das Alternativas Incorretas:

B - tampão de pH 4,0: Esta solução tampão é ácida e muito distante do pH 12,0. Utilizar um tampão tão diferente pode resultar em medições imprecisas.

C - tampão de pH 7,5: Embora esteja mais próximo do pH neutro, ainda está distante do pH 12,0, inadequado para medir soluções muito alcalinas.

D - NaCl pH 7,0: O NaCl é uma solução neutra e não serve como tampão, não estabilizando o pH para calibração do potenciômetro.

E - HCl pH 1,0: Esta é uma solução extremamente ácida, o oposto de uma solução alcalina, tornando-a inadequada para esta calibração.

Em síntese, ao calibrar um potenciômetro, utilize sempre tampões que estejam o mais próximo possível do pH da solução a ser medida, garantindo precisão e confiabilidade na leitura.

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A calibração de um potenciômetro (pHmetro) deve ser realizada com soluções tampão próximas ao pH da solução que será medida, para garantir maior precisão. No caso de uma solução com pH 12,0 (fortemente alcalina), a escolha ideal é um tampão alcalino, como o de pH 10,0, pois está mais próximo do valor a ser medido.