O aminoácido estruturalmente mais simples (glicina, H2NCHCO...

Gabarito correto: A - em pH = 6,06, o grupo carboxila está completamente dissociado e o amino está completamente protonado.

Tema central da questão:

A questão aborda o conceito de ponto isoelétrico de aminoácidos, com foco específico na glicina. Este é um conceito fundamental em bioquímica e química orgânica, pois influencia o comportamento dos aminoácidos em soluções aquosas. O ponto isoelétrico (pI) é o pH no qual a molécula de um aminoácido não possui carga líquida, ou seja, a carga positiva e negativa se equilibram.

Resumo teórico:

A glicina, sendo o aminoácido mais simples, contém um grupo amina (-NH₂) e um grupo carboxila (-COOH). Esses grupos podem dissociar ou protonar dependendo do pH do meio:

• Em pH baixo, a glicina tende a ser protonada, formando a espécie catiônica [H₃NCH₂COOH]⁺.
• Em pH alto, a glicina tende a dissociar, formando a espécie aniônica [H₂NCH₂COO]^–.
• No ponto isoelétrico (pI = 6,06 para glicina), a glicina está na forma de um zwitterion, [H₃NCH₂COO]⁰, que é neutra em termos de carga líquida.

Justificativa da alternativa correta (A):

No pH = 6,06, que é o ponto isoelétrico da glicina, a molécula existe predominantemente na forma de zwitterion. Nesta forma, o grupo carboxila (-COO^–) está completamente dissociado, enquanto o grupo amina (-NH₃⁺) está completamente protonado, resultando em uma carga líquida total de zero.

Análise das alternativas incorretas:

B - Uma solução aquosa de glicina neutra sem adição de ácidos ou bases não necessariamente terá o pH no ponto isoelétrico, pois o ponto isoelétrico é uma propriedade intrínseca do aminoácido na forma de zwitterion, não da solução.

C - No ponto isoelétrico, a glicina está na forma de zwitterion, não na forma de molécula neutra H₂NCH₂COOH.

D - Em pH logo acima do ponto isoelétrico, a glicina começa a ser desprotonada no grupo amina, adquirindo carga total negativa, mas isso não é a condição no ponto isoelétrico.

E - No ponto isoelétrico, a forma zwitterion (neutra) predomina, não havendo igualdade entre as concentrações das formas catiônica e aniônica isoladas.

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