A água, por ser uma molécula polar, é um solvente excepcional para muitos compostos iônicos e polares. O comportamento dos íons em solução aquosa é central para inúmeros processos químicos, desde reações de precipitação até o funcionamento de baterias. Acerca do comportamento dos íons em solução aquosa, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas.

(__)Quando um composto iônico se dissolve em água, seus íons são separados e completamente envolvidos por moléculas de água, em um processo conhecido como hidratação, que estabiliza os íons em solução.
(__)Ao se misturar duas soluções aquosas de compostos iônicos diferentes, a formação de um precipitado (um sólido insolúvel) nunca ocorre, pois os íons, uma vez hidratados, perdem a capacidade de se atraírem para formar um novo composto.
(__)Em uma reação de precipitação, os íons que não participam da formação do sólido e permanecem dissolvidos na solução são chamados de íons espectadores.
(__)Apesar de conter íons positivos (cátions) e negativos (ânions) dissolvidos, uma solução eletrolítica como um todo é eletricamente neutra, pois a soma total das cargas positivas é igual em módulo à soma total das cargas negativas.

Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo: