Nossa compreensão sobre a estrutura do átomo evoluiu drasticamente ao longo dos últimos séculos, com cada novo modelo sendo construído sobre as evidências e as limitações dos modelos anteriores. Essa evolução, de Dalton a Schrödinger, reflete o próprio progresso do método científico. Dado o contexto da evolução dos modelos atômicos, analise as afirmativas a seguir:

I.O modelo atômico de Dalton, o primeiro com base experimental, propunha que o átomo era uma esfera maciça e indivisível, que continha um núcleo denso e positivo, ao redor do qual giravam os elétrons, em órbitas circulares.
II.O experimento de Rutherford, no qual uma fina folha de ouro foi bombardeada com partículas alfa, levou ao abandono do modelo de Thomson, ao demonstrar que a massa e a carga positiva do átomo estavam concentradas em uma região central minúscula, o núcleo.
III.O modelo de Niels Bohr para o átomo de hidrogênio foi o primeiro a incorporar a mecânica quântica, abandonando completamente a ideia de órbitas e descrevendo os elétrons como nuvens de probabilidade, denominadas orbitais.

Está correto o que se afirma em: