A termodinâmica pode ser definida como a ciência que estuda ...

Porém a energia interna é função da temperatura: dU=Cv.dt, portanto o gabarito está incorreto.

Ismaley, se você tiver uma variação de temperatura com uma consequente variação de energia interna, você terá variação do calor somente se não houver variação de trabalho, mas se a variação de trabalho compensar a variação de energia interna, de nada valeu a temperatura, pois o calor permaneceu o mesmo. Logo, depende da energia interna e do trabalho.

Questão errada, pois se estivesse no enunciado que o calor depende APENAS da temperatura (Energia interna) estaria errado.

Como o Danilo citou abaixo, ela depende sim da temperatura, pois para que não haja variação de calor com variação da temperatura, deve existir a influência do trabalho.

Portanto, a temperatura influência sim na variação do calor juntamente com a variação do trabalho. 

Questão que cabe recurso devido ao uso da lingua portuguesa !

Um corpo nāo possui calor, mas sim energia interna. Calor é a energia em movimento devido a diferenças de temperatura. Portanto, na minha opiniāo, o gabarito está correto.

Corpo nao possui calor, mas sim energia interna. E essa sim depende da temperatura.

Outra questão que devemos lembrar, o calor transmitido para um corpo pode se transformar em trabalho e em energia interna.. que quando associados temos a ENTALPIA.

Um corpo não armazena calor, e sim, energia. Calor refere-se apenas a um meio particular do qual a energia é transferida.

O calor depende da temperatura, energia interna e trabalho.

O trabalho não é uma forma de energia que pode cruzar a fronteira caso seja sistema fechado, apenas em volumes de controle.

não confundam energia interna com calor, pois calor é energia em transito e, sendo assim, depende do gradiente de temperatura.

Calor e trabalho são duas formas de transferência de energia de/para sistemas. A transferência de energia por calor só ocorre quando existe diferença de temperatura entre o sistema em estudo e o ambiente no qual ele está inserido. A transferencia de energia por trabalho pressupõe movimentação de fronteiras ou transferência de massa associada. Mas, o mais importante é que calor e trabalho não são tipos de energia mas apenas modos diferentes de transmití-la.

Calor e trabalho são duas formas de energia possíveis, pelas quais a energia pode cruzar a fronteira de um sistema fechado. Claro, estaria errado se fosse um sistema isolado, porque não teríamos troca de calor!

A quantidade de calor de um corpo depende de sua temperatura.

Depende, calor sensível ou latente ? Afinal QL = m*h e Qs=m*c*T

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Se alguém discordar, poste ai!

Obviamente essa questão cabe recurso. É uma loucura ver vocês tentando defender que calor não depende de temperatura.

CALOR é definido como a forma de energia transferida entre dois sistemas (ou entre um sistema e sua vizinhança) em virtude da diferença de temperaturas. Ou seja, uma interação de energia só é calor se ocorrer devido a uma diferença de temperatura. Dessa forma, não pode haver qualquer transferência de calor entre dois sistemas que estejam à mesma temperatura.

Essa definição retirei do livro de Termodinâmica do Çengel. Portanto, acredito que o erro esteja no trecho "A quantidade de calor de um corpo", como descrito na definição e em um comentário abaixo, o sistema não possui calor, o calor é energia em trânsito.

Calor é energia térmica em movimento, não há o que se falar em "quantidade de calor de um corpo", mas sim em "quantidade de energia térmica de um corpo". O calor só existe quando há um gradiente de temperatura entre dois ou mais corpos.

O item está incorreto. Um corpo dispõe de energia interna, que pode sofrer variação através da transferência de calor ou trabalho. O calor de um corpo não pode ser medido, pois essa é uma forma de energia de transmissão e para realizar a medição dessa grandeza são necessários dois corpos com temperaturas distintas.