Considerando a configuração eletrônica dos elementos a segui...

Para resolver a questão proposta, é importante compreender o tema central: a configuração eletrônica de elementos químicos, em particular, a identificação de um metal alcalino-terroso. Esses metais pertencem ao grupo 2 da tabela periódica e possuem características específicas em sua configuração eletrônica.

A configuração eletrônica fornece o arranjo dos elétrons em um átomo. Os metais alcalino-terrosos, como o berílio, magnésio, cálcio, estrôncio, bário e rádio, possuem configurações terminadas em s², ou seja, possuem dois elétrons no subnível 's' do último nível de energia.

A alternativa correta é a E, que apresenta a configuração eletrônica: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s². Esta configuração corresponde ao cálcio (Ca), um metal alcalino-terroso, pois termina em 4s².

Vamos analisar por que as outras alternativas estão incorretas:

• Alternativa A: 1s² 2s² 2p³ - Esta configuração termina em 2p³, que não corresponde a um metal alcalino-terroso, mas sim ao nitrogênio (N).
• Alternativa B: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ - Esta configuração termina em 3p¹, que não é característica de um metal alcalino-terroso. Ela representa o alumínio (Al).
• Alternativa C: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d² - Embora tenha um 4s², ela possui elétrons no subnível 3d, caracterizando o titânio (Ti), e não um metal alcalino-terroso.
• Alternativa D: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ - Esta configuração termina em 3s¹, que não corresponde a um metal alcalino-terroso, mas sim ao sódio (Na), um metal alcalino.

Em resumo, a identificação de um metal alcalino-terroso requer que a configuração eletrônica termine em s² no subnível do último nível de energia. A alternativa E é a única que cumpre essa condição.

Gostou do comentário? Deixe sua avaliação aqui embaixo!