Processo isotérmico para gás ideal: ΔU = 0

Energia interna de gás ideal só depende da temperatura. Como a temperatura não mudou, a energia interna também não muda.

Entalpia (H) também depende só da temperatura para gás ideal: ΔH = 0.

O trabalho (w) em expansão é positivo para o gás (porque ele está empurrando contra o exterior e aumentando o volume). Portanto, não é negativo.

Como ΔU = 0, e a 1ª lei da termodinâmica é:

ΔU = q + w

0 = q + w

Se o trabalho é positivo (o gás expandiu), o calor q é positivo também (ele absorve calor para fazer o trabalho).

A - Correto: ΔU = 0.

B - Errado. ΔH = 0 em isotérmico para gás ideal.

C - Errado. O trabalho é positivo (expansão), não negativo.

D - Errado. O gás absorve calor, então q é positivo.

E - Errado. ΔH é zero, não menor que zero.

U=2/ 3​nRΔT - fórmula para gás ideal monoatômico, como é isotérmico a variação de temperartura é ZERO, substituindo na fórmula, tende-se que é U é zero!

Um cuidado que eu quase erro, T constante não quer dizer que é isotérmico.....

• O trabalho realizado pelo sistema é negativo.. letra C é ambigua e poderia ser considerada certa.