Considere as seguintes proposições sobre processos termodinâ...
I - Em um processo isotérmico, a variação da energia interna de um gás ideal é zero.
II - A entropia do universo sempre aumenta em processos espontâneos.
III - A variação da energia livre de Gibbs é igual ao trabalho máximo não-expansivo que pode ser realizado por um sistema à temperatura e pressão constantes.
IV - Para qualquer processo em um sistema isolado, a variação de entropia é sempre maior que zero.
V - A entalpia de uma reação endotérmica é sempre positiva.
É CORRETO concluir o que se afirma em:
Gabarito comentado
Confira o gabarito comentado por um dos nossos professores
Gabarito Comentado: Alternativa A
A questão aborda conceitos fundamentais da termodinâmica, um ramo da química que estuda as transformações de energia em sistemas físicos e químicos. Entender esses conceitos é crucial para resolver questões relacionadas a processos térmicos, entropia, energia livre de Gibbs e entalpia.
Proposição I: Em um processo isotérmico, a variação da energia interna de um gás ideal é zero.
Isso está correto, pois em processos isotérmicos, a temperatura do sistema permanece constante. Para um gás ideal, a energia interna depende apenas da temperatura, logo, a variação de energia interna é zero. Esse conceito está de acordo com a primeira lei da termodinâmica.
Proposição II: A entropia do universo sempre aumenta em processos espontâneos.
Essa afirmação é correta e reflete a segunda lei da termodinâmica. Em processos espontâneos, a entropia total (sistema + arredores) sempre aumenta.
Proposição III: A variação da energia livre de Gibbs é igual ao trabalho máximo não-expansivo que pode ser realizado por um sistema à temperatura e pressão constantes.
Correto! A variação de energia livre de Gibbs (ΔG) é um indicador do trabalho útil máximo que pode ser extraído de um processo à temperatura e pressão constantes, excluindo o trabalho de expansão.
Proposição IV: Para qualquer processo em um sistema isolado, a variação de entropia é sempre maior que zero.
Esta proposição está incorreta. Para sistemas isolados, a variação de entropia pode ser zero em processos reversíveis. A entropia só aumenta em processos irreversíveis espontâneos.
Proposição V: A entalpia de uma reação endotérmica é sempre positiva.
Correto! Reações endotérmicas absorvem calor do ambiente, resultando em uma variação de entalpia (ΔH) positiva.
Portanto, a alternativa correta é A - I, II, III e V, apenas. As proposições IV está errada, pois não considera que processos reversíveis em sistemas isolados não aumentam a entropia.
Gostou do comentário? Deixe sua avaliação aqui embaixo!
Clique para visualizar este gabarito
Visualize o gabarito desta questão clicando no botão abaixo
Conheça nossos planos